Confira as questões de polaridade que mais caem no Enem!

Como estudar da melhor forma com questões de polaridade do Enem e de outras faculdades renomadas? Vamos ver já, já!
Não somente no Enem, mas em grande parte das provas de vestibular, todos os anos, alguns temas como polaridade e geometria das ligações moleculares são recorrentes. 
Vem ver alguns temas envolvendo polaridade e que norteiam o desenvolvimento de questões de polaridade. Confira abaixo o nosso resumo e já coloque a mão na massa.

O que é polaridade?

Polaridade de uma ligação química é a capacidade que as ligações químicas têm de atrair elétrons. Os locais onde ocorrem os acúmulos de elétrons são chamados de pólos, e podem ser positivos ou negativos. 
De acordo com a geometria molecular, depende da forma como os elétrons estão dispostos no átomo. 
Caso os elétrons estejam distribuídos simetricamente, não há a formação de pólos, portanto é uma ligação apolar. Caso as distribuições eletrônicas estejam dispostas de maneira assimétrica, então trata-se de uma ligação polar.

Ligações químicas

Ligações químicas podem ser Iônicas ou covalentes. Ligações iônicas são ligações em que há uma transferência definitiva de elétrons e apresentam polos. São sempre ligações polares.
Ligações covalentes são ligações às quais os polos se associam de acordo com a eletronegatividade das substâncias, podem ser polares e apolares. 
Exemplo de ligações covalentes apolares são ligações de mesma substância, como são moléculas da mesma substância realizando a ligação e tem a mesma força esta ligação não forma polos.
Pra entender melhor revisite conteúdos de química como eletronegatividade, ligações químicas, forças intermoleculares entre outros. 
Então, pra te ajudar a fixar bem esse conteúdo, nada melhor que resolver algumas questões. Trouxemos algumas questões sobre polaridade. Hora de colocar a mão na massa e começar a praticar. Vamos lá?

Questões de polaridade

1. (FESP) As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente: (Números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19)
a) Covalente polar, iônica e covalente apolar.
b) Covalente polar, covalente apolar e iônica.
c) covalente apolar, covalente polar e iônica.
d) iônica, covalente apolar e covalente polar.
e) iônica, covalente polar e covalente apolar.
2. (Enem 2014) A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de sua propriedade de formar micelas estáveis, que arrastam com facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com substâncias apolares, como as gorduras e os óleos.
SANTOS, W. L. P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e sociedade. São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado).
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é:
a) C18H36.
b) C17H33COONa
c) CH3CH2COONa.
d) CH3CH2CH2COOH.
e) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
3. (UFTM) Os gases amônia, dióxido de carbono e trióxido de enxofre são insumos importantes na indústria química. Em relação à polaridade de suas moléculas, é correto afirmar que NH3, CO2 e SO3 são, respectivamente,
a) polar, polar e apolar.
b) polar, apolar e polar.
c) polar, apolar e apolar.
d) apolar, polar e apolar.
e) apolar, apolar e polar.
4. (IME) Os compostos FeO, NO, F2, NaCl e HCl apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações:
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica.
5. (UFPI) Moléculas polares são responsáveis pela absorção de energia de micro-ondas. Identifique abaixo, a substância que mais provavelmente absorverá nesta região:
a) BeCl₂
b) H₂0
c) CCl₄
d) CO₂
e) BF₃
7. (ITA) Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:
a) NH₃ tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo
b) CH₄ tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo
c) CO₂ tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo
d) O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero
e) A ligação H₂C=CH₂ tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação HC≡CH
Gabarito
1. E
2. B
3. C
A resposta correta é NH3 polar, CO2 apolar e SO3 apolar.
4. D
5. B
Resolvendo passo-a-passo:
a) A molécula de BeCl₂ é apolar, pois possui uma geometria linear, como pode ser visto na imagem abaixo:

b) A molécula de H₂O é polar, pois possui geometria angular e pares de elétrons desemparelhados no oxigênio:

c) O CCl₄ é apolar, pois, por possuir geometria tetraédrica e todos os átomos ligados ao átomo central (carbono) serem iguais, não há momento de dipolo resultante na molécula:

d) O CO₂ é apolar, pois, assim como o BeCl₂, possui geometria linear.

e) A molécula de BF₃ é apolar, pois possui geometria trigonal plana, sendo seu momento de dipolo resultante nulo.

7. E
Resolvendo passo-a-passo:
a) Verdadeiro. A molécula de NH3 possui geometria piramidal, então o momento de dipolo elétrico resultante não é nulo (m_T ¹ 0).
b) Verdadeiro. A molécula de CH4 possui geometria tetraédrica, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (m_T = 0).
c) Verdadeiro. A molécula de CO2 possui geometria plana linear, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (m_T = 0).
d) Verdadeiro. A molécula de acetileno (eteno) possui geometria plana linear, então o momento de dipolo elétrico resultante é nulo (m_T = 0).
e) Falso. Não há diferença entre os momentos de dipolo. Ambos são nulos por conta da geometria plana linear (m_T = 0).
E então? Como estão os estudos sobre química? Pra te ajudar ainda mais nós temos algumas opções pra você se preparar melhor para as prova. Confira os planos de cursinho preparatório do Enem e de vestibulares.