Questões comentadas: Ligação Iônica e suas Propriedades

Leia o resumo Como ocorre a Ligação Iônica? Quais suas propriedades? e resolva os exercícios abaixo.

  1. (PUC - PR) No esquema abaixo estão as distribuições de alguns átomos representados por letras que não correspondem aos símbolos reais. X: 1s² Y: 1s² 2s² 2p⁵ Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ T:1s² 2s² 2p⁴ W: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² Os compostos X₂T, Y₂, WZ₂, WT são, respectivamente: a) iônico, iônico, iônico, molecular b) molecular, molecular, iônico, iônico c) iônico, iônico, molecular, molecular d) iônico, molecular, iônico, iônico e) molecular, molecular, molecular, iônico   2. (UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Dados: ₃Li; ₈O; ₁₂Mg; ₁₇Cl; ₁₉K; ₂₀Ca; ₃₅B. a) 1:1    2:2    1:1    1:2 b) 1:2    1:2    1:1    1:1 c) 1:1    1:2    2:1    2:1 d) 1:2    1:1    2:1    1:1 e) 2:2    1:1    2:1    1:1   3. (UFRGS - RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo: 1 – HBr 2 – BaO 3 – CaCl₂ 4 – SiO₂ 5 – B₂O₃ Quais delas apresentam ligações tipicamente iônica? a) Apenas 1 e 2 b) Apenas 1 e 3 c) Apenas 2 e 3 d) Apenas 2, 4 e 5 e) Apenas 3, 4 e 5       GABARITO1. D Resolução passo-a-passo: X₂T - O elemento X possui 2 elétrons na camada de valência, enquanto o elemento T possui 6 elétrons na camada de valência, ou seja, T deseja ganhar 2 elétrons e X deseja perder esses 2 elétrons. Estamos falando de uma ligação iônica. Y₂ – O elemento Y possui 7 elétrons na última camada, tendendo a ganhar um elétron, mas quando ligamos 2 átomos Y ocorre um compartilhamento de elétrons, uma ligação covalente. Composto molecular. WZ_{2 –} O elemento W tende a perder 2 elétrons e o átomo Z tende a ganhar 1 elétron. Quando um átomo ganha e um átomo perde, falamos de uma ligação iônica.WT - O elemento W tende a perder 2 elétrons e o átomo T tende a ganhar 2 elétrons, ocorrendo assim uma ligação química e formando um composto iônico.   2.  D Resolução passo-a-passo: Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas ligações realizará: Mg e Cl: ¹²Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² = forma cátion bivalente Mg²⁺, doa dois elétrons; ¹⁷Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = forma ânion monovalente Cl^1-, recebe um elétron. Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl₂ e a proporção é de 1:2. Ca e O: ²⁰Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² = forma cátion bivalente Ca²⁺, doa dois elétrons; ⁸O: 1s² 2s² 2p⁴ = forma ânion bivalente O^2-, recebe dois elétrons. Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1:1. Li e O: ³Li: 1s² 2s¹ = forma cátion monovalente Li¹⁺, doa um elétron; ⁸O: 1s² 2s² 2p⁴ = forma ânion bivalente O^2-, recebe dois elétrons. Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li₂O e a proporção é de 2:1. K e Br: ¹⁹K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ = forma cátion monovalente K¹⁺, doa um elétron; ³⁵B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ = forma ânion monovalente Br^1-, recebe um elétron. Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1.   3. C Resolução passo-a-passo: Composto 1 – HBr Ligação entre o Hidrogênio e um halogênio. Os dois elementos necessitam de elétrons para completar o octeto. Assim, forma-se uma ligação covalente. Composto 2 – BaO Ligação entre o Bário, família 2A/2, que tende a perder 2 elétrons e formar o cátion Ba²⁺ e o Oxigênio que pertence à família 6ª/16 e tende a ganhar 2 elétrons e formar o ânion O^2-. Com base nessas informações, se um elemento doa e um recebe estes elétrons, configura-se uma ligação iônica. Composto 3 – CaCl₂ Ligação entre o Cálcio, pertencente à família 2A/II, que tende a perder 2 elétrons e formar o cátion Ca²⁺ e o Cloro, que pertence à família 7A/17, e tende a ganhar 1 elétrons e formar o ânion Cl^-. Com base nessas informações, se um elemento doa 2 elétrons e 2 átomos de cloro recebem estes elétrons, configura-se uma ligação iônica. 4 – SiO₂ Ligação entre o Silício, pertencente à família 6A/16, que tende a ganhar 2 elétrons e formar o cátion Si^2- e o Oxigênio, que pertence à família 6ª/16, e tende a ganhar 2 elétrons e formar o ânion O^2-. Com base nessas informações, se os dois elementos querem receber 2 elétrons, é necessário o compartilhamento de elétrons, configurando assim uma ligação covalente. 5 – B₂O₃ Ligação entre o Boro, pertencente à família 3A/13, que tende a perder 3 elétrons e formar o cátion B³⁺ e o Oxigênio, que pertence à família 6A/16, e tende a ganhar 2 elétrons e formar o ânion O^2-. Com base nessas informações, se um elemento cede 3 elétrons e o outro elemento quer receber 2 elétrons, não forma uma ligação tipicamente iônica, pois necessita-se de 2 átomos de Boro para 3 átomos de Oxigênio. Assim, um oxigênio se ligaria com um elétron restante de cada Boro.