Questões comentadas: Como fazer o balanceamento das equações químicas?

06 de abril de 2015

Camila

Leia o resumo “Como fazer o balanceamento das equações químicas?” e resolva os exercícios abaixo.

1. (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

(NH₄)₂Cr₂O₇ à N₂ + CrxOy + z H₂O

Os valores de x, y e z são, respectivamente:

a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8

2. (Mackenzie) Das equações abaixo, estão balanceadas incorretamente:

I. NH₃+HCl→NH₄Cl
II. BaCl₂+H2SO4→HCl+BaSO₄III. C₂H₆O+O₂→CO₂+H₂O
IV. N₂+H₂→NH₃

a) Somente I e II.
b) Somente I e III.
c) Somente II e IV.
d) Somente II, III e IV
e) Todas.

3. (UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada

Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

E admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:

a) 3 e 6.
b) 6 e 6.
c) 6 e 12.
d) 12 e 6.
e) 12 e 12.

GABARITO

1. A

Resolução passo-a-passo:

Para balancearmos a equação, devemos deixar a quantidade de cada um dos elementos nos produtos e reagentes igual.

Nos reagentes (antes da seta) é estabelecida a quantidade dos elementos:

N = 2 (2 x 1 = 2)

H = 8 (4 x 2 = 8)

Cr = 2

O = 7

Então, para igualar os produtos e reagentes, a quantidade de cada elemento será a seguinte:

N = 2

Cr = 2

O = 7

H = 8

Ou seja, os produtos deixam de ser CrxOy + z H₂O e passam a ser: Cr₂O₃ + 4 H₂O, então x = 2, y = 3 e z = 4.

2. D

Resolução passo-a-passo:

A equação I está balanceada corretamente, a quantidade de cada elemento presente nos reagentes é a mesma nos produtos.

Na equação II, há 2 átomos de cloro nos reagentes (BaCl₂) e apenas 1 nos produtos (HCl). Há também 2 átomos de hidrogênio nos reagentes (H₂SO₄) e apenas 1 nos produtos (HCl). A equação não está balanceada.

A equação III possui 2 carbonos nos reagentes (C₂H₆O) e apenas 1 nos produtos (CO₂). Existem 6 átomos de hidrogênio nos reagentes (C₂H₆O) e apenas 2 nos produtos (H₂O). O oxigênio apresenta a mesma quantidade no primeiro e no segundo membro, porém a equação não está balanceada.

Na equação IV temos 2 átomos de nitrogênio nos reagentes (N₂) e apenas 1 no produto (NH₃). Há 2 átomos de hidrogênio nos reagentes (H₂) e 3 no produto (NH₃). A equação não está balanceada.

Somente a equação I está balanceada corretamente.

3. C

Resolução passo-a-passo:

Se temos que colocar o coeficiente 6 nos produtos, a reação se torna:

Mg + HCl → 6 MgCl₂ + 6 H₂

Então teremos que compensar a quantidade de produtos multiplicando também os valores nos reagentes, a fim de obter o balanceamento da reação. Temos seis átomos de magnésio nos produtos, então esse será seu coeficiente no reagente:

6 Mg + HCl → 6 MgCl₂ + 6 H₂

Nos produtos, temos doze átomos de cloro e doze átomos de hidrogênio nos produtos. Então devemos multiplicar o índice 2 pelo coeficiente 6 e o coeficiente de HCl no reagente se tornará 12:

6 Mg + 12 HCl → 6 MgCl₂ + 6 H₂

Portanto, o coeficiente de cada reagente é, respectivamente, 6 e 12.