Questões comentadas: Como fazer o balanceamento das equações químicas?

06/04/2015 Camila Paula

Leia o resumo “Como fazer o balanceamento das equações químicas?” e resolva os exercícios abaixo.

1. (FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

(NH4)2Cr2O7 à N2 + CrxOy + z H2O

Os valores de x, y e z são, respectivamente:

a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8

2. (Mackenzie) Das equações abaixo, estão balanceadas incorretamente:

I. NH3+HCl→NH4Cl
II. BaCl2+H2SO4→HCl+BaSO4
III. C2H6O+O2→CO2+H2O
IV. N2+H2→NH3

a) Somente I e II.
b) Somente I e III.
c) Somente II e IV.
d) Somente II, III e IV
e) Todas.

3. (UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada

 Mg + HCl → MgCl2 + H2

E admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:

a) 3 e 6.
b) 6 e 6.
c) 6 e 12.
d) 12 e 6.
e) 12 e 12.

 

 

GABARITO

1. A

Resolução passo-a-passo:

Para balancearmos a equação, devemos deixar a quantidade de cada um dos elementos nos produtos e reagentes igual.

Nos reagentes (antes da seta) é estabelecida a quantidade dos elementos:

N = 2 (2 x 1 = 2)

H = 8 (4 x 2 = 8)

Cr = 2

O = 7

Então, para igualar os produtos e reagentes, a quantidade de cada elemento será a seguinte:

N = 2

Cr = 2

O = 7

H = 8

Ou seja, os produtos deixam de ser CrxOy + z H2O e passam a ser: Cr2O3 + 4 H2O, então x = 2, y = 3 e z = 4.

 

2. D

Resolução passo-a-passo:

A equação I está balanceada corretamente, a quantidade de cada elemento presente nos reagentes é a mesma nos produtos.

Na equação II, há 2 átomos de cloro nos reagentes (BaCl2) e apenas 1 nos produtos (HCl). Há também 2 átomos de hidrogênio nos reagentes (H2SO4) e apenas 1 nos produtos (HCl). A equação não está balanceada.

A equação III possui 2 carbonos nos reagentes (C2H6O) e apenas 1 nos produtos (CO2). Existem 6 átomos de hidrogênio nos reagentes (C2H6O) e apenas 2 nos produtos (H2O). O oxigênio apresenta a mesma quantidade no primeiro e no segundo membro, porém a equação não está balanceada.

Na equação IV temos 2 átomos de nitrogênio nos reagentes (N2) e apenas 1 no produto (NH3). Há 2 átomos de hidrogênio nos reagentes (H2) e 3 no produto (NH3). A equação não está balanceada.

Somente a equação I está balanceada corretamente.

 

3. C

Resolução passo-a-passo:

Se temos que colocar o coeficiente 6 nos produtos, a reação se torna:

Mg + HCl → 6 MgCl2 + 6 H2

Então teremos que compensar a quantidade de produtos multiplicando também os valores nos reagentes, a fim de obter o balanceamento da reação. Temos seis átomos de magnésio nos produtos, então esse será seu coeficiente no reagente:

6 Mg + HCl → 6 MgCl2 + 6 H2

Nos produtos, temos doze átomos de cloro e doze átomos de hidrogênio nos produtos. Então devemos multiplicar o índice 2 pelo coeficiente 6 e o coeficiente de HCl no reagente se tornará 12:

6 Mg + 12 HCl → 6 MgCl2 + 6 H2

Portanto, o coeficiente de cada reagente é, respectivamente, 6 e 12.

Camila Paula

Camila Paula escreveu 2581 artigos

Deixe o seu comentário!

Seu endereço de email não será publicado. Campos obrigatórios são marcados *