O que é balanceamento químico
Antes de entender o que é balanceamento químico, é preciso compreender a equação química. Ela traz informações qualitativas e quantitativas das reações. Essas fórmulas representam as substâncias envolvidas na reação, ao passo que os coeficientes à frente delas apresentam a quantidade de cada componente da reação química.Uma reação balanceada acontece da seguinte forma: quando os reagentes se transformam em produtos, os átomos presentes na reação continuam os mesmos, mas rearranjados.


- Quando o coeficiente é 1, não é preciso escrevê-lo na equação;
- Em um balanceamento, é preciso mudar só os coeficientes antes das substâncias, nunca os números. Por exemplo: H2O é água, mas H2O2 é peróxido de hidrogênio.
Quais são os principais métodos de balanceamento de equações
A equação química, para ser balanceada, precisa obedecer à lei de conservação das massas. Isso significa que o número de átomos de cada elemento deve ser igual nos dois membros da equação.O primeiro passo a seguir é escrever a equação química não balanceada.Após ver quem são os reagentes da reação (à esquerda) e os produtos formados (à direita) é a hora de balancear a equação, ajustando os coeficientes para que as proporções estejam corretas.Existem algumas formas de encontrar os coeficientes, que podem ser:Como fazer o balanceamento das equações químicas
Método das tentativas
Aqui, você escolhe, de forma arbitrária, os coeficientes estequiométricos até que se igualem as quantidades dos átomos de reagentes e produtos.Primeiramente, é necessário acertar os coeficientes dos metais; depois, dos ametais; em seguida, o hidrogênio e, por último, o oxigênio.Veja este exemplo:1) Mg + HCl → MgCl2 + H2Seguindo a regra proposta acima, iniciaremos o balanceamento pelo Mg. Note que sua quantidade, tanto nos reagentes quanto nos produtos, é 1. Em seguida, a quantidade de cloro nos reagentes é 1 e, nos produtos, é 2. Então devemos multiplicar o HCl por 2 para igualar as quantidades.Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2Em relação ao hidrogênio, quando adicionamos o coeficiente ao HCl, balanceamos as quantidades de átomos de hidrogênio, ficando com 2 em cada membro. A equação fica corretamente balanceada da seguinte forma: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2.2) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2OAqui, o balanceamento se inicia pelo Al, multiplicando o AlCl3 por 2 para igualar as quantidades.Al2O3 + HCl → 2 AlCl3 + H2OEm seguida, é hora de balancear o Cl. Há apenas 1 cloro nos reagentes e 6 nos produtos. Para que fique balanceada a quantidade de Cl, é preciso multiplicar o HCl por 6.Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + H2OO próximo átomo a ser balanceado é o hidrogênio. Nos reagentes, temos 6 H e, nos produtos, 2 H. Atribuindo coeficiente 3 ao H2O, teremos 6 H também no segundo membro. Com isso, a quantidade de oxigênio também ficará igual nos dois membros, e a equação devidamente balanceada é a seguinte:Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2OMétodo por oxirredução
Quando o balanceamento envolve reações de oxirredução, pode ser feita a transferência de elétrons entre os componentes da equação para facilitar o processo de balanceamento. Para isso, é necessário estabelecer a variação do número de oxidação (NOX) dos átomos.Vamos ao exemplo:KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O1º passo: Determinar o NOX2º passo: Determinar a variação do NOX (∆)Nesse caso, o Mn sofreu redução, e o Cl sofreu oxidação do NOX.Para calcular o ∆, multiplicamos o valor da variação pela maior atomicidade dos elementos destacados:KMnO4: ∆Nox = 5 .1 = 5Cl2: ∆Nox = 1 .2 = 2Importante: quando se escolhe o elemento da oxidação, dá-se preferência para o Cl2, pois tem maior atomicidade.3º passo: Inverter os valores do ∆Como em uma reação de oxirredução, a quantidade de elétrons perdidos e ganhos é igual. Com isso, a inversão dos valores do ∆ determina a proporção das substâncias que se oxidaram e se reduziram durante o processo. Portanto, o ∆NOX = 5 será o coeficiente do Cl2, e o ∆NOX = 2 será o coeficiente do KMnO4:2 KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + 5 Cl2 + H2O4º passo: Completar o balanceamento por tentativaApós determinar o coeficiente de dois componentes da reação, finalizamos o balanceamento pelo método de tentativas:2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2OMétodo algébrico
No método algébrico, são usadas equações matemáticas para auxiliar no processo de balanceamento das reações químicas. A resolução dessas equações indica o coeficiente a ser utilizado no balanceamento.Veja os passos necessários para balancear esta reação;P2O5 + H2O → H3PO41º passo: Atribuir coeficientes algébricos para cada substância.aP2O5 + bH2O → cH3PO42º passo: Encontrar as equações para cada elemento.Para o fósforo, há 2 átomos nos reagentes, que correspondem ao coeficiente algébrico “a”, e 1 átomo no produto, correspondente ao coeficiente algébrico “c”. Logo, a primeira expressão ficará:2a = cEm relação ao oxigênio, há 5 átomos, correspondentes ao coeficiente “a”; 1 átomo, correspondente ao coeficiente algébrico “b”, e, nos produtos, 4 átomos, referentes ao coeficiente algébrico “c”. A expressão ficará assim:5a + b = 4cPor último, em relação ao hidrogênio, temos 2 átomos, correspondentes ao coeficiente “b”, e 3 átomos nos produtos, correspondentes ao coeficiente algébrico “c”. A última equação é a seguinte:2b = 3cPara resolver as equações, devemos atribuir um valor qualquer para um dos coeficientes. Determinando a =1, teremos o seguinte:2a = c2 . 1 = cc = 2e2b = 3c2b = 3 . 22b = 6b = 3Substituindo os coeficientes algébricos encontrados, temos a equação balanceada corretamente:1 P2O5 + 3 H2O → 2 H3PO4"Exercício sobre o balanceamento das equações químicas
Agora que você já viu mais sobre como o conteúdo é aplicado na teoria, que tal começar a fazer alguns exercícios pra ver se consegue colocar na prática?Questão 1
(UEPA) Leve em conta que temos a seguinte reação química que ainda não está balanceada: Mg + HCl → MgCl2 + H2. Assim sendo, considere que neste balanceamento se teria o coeficiente de número 6 pra cada um dos produtos. Neste caso, o coeficiente de cada reagente teria que ser de ao menos, respectivamente:- a) 6 e 12
- b) 12 e 6
- c) 9 e 12
- d) 12 e 9
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Questão 2
(FUVEST) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação: (NH4)2Cr2O7 à N2 + CrxOy + z H2O Os valores de x, y e z são, respectivamente:- a) 2, 3 e 4
- b) 2, 7 e 4
- c) 2, 7 e 8
- d) 3, 2 e 4
- e) 3, 2 e 8
Questão 3
(Mackenzie) Das equações abaixo, estão balanceadas incorretamente:- NH3+HCl→NH4Cl
- BaCl2+H2SO4→HCl+BaSO4
- N2+H2→NH3
- a) Somente I e II.
- b) Somente I e III.
- c) Somente II e IV.
- d) Somente II, III e IV
- e) Todas.
Questão 4
(UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada Mg + HCl → MgCl2 + H2 E admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) pra cada produto, o coeficiente de cada reagente será, respectivamente:- a) 3 e 6.
- b) 6 e 6.
- c) 6 e 12.
- d) 12 e 6.
- e) 12 e 12.
Gabarito
- A
- A
- D
- C