Exercício Resolvido: UFPR – Química

Oi, galerinha! Vamos resolver uma questão da prova específica de Química da UFPR? Hein? Hein?

1. (UFPR) As antocianinas são substâncias responsáveis por uma variedade de cores atrativas presentes em diversas frutas, flores e folhas. Essas substâncias apresentam cores diferentes em solução de acordo com sua forma, protonada ou desprotonada, podendo assim ser empregadas como indicadores de pH. Um exemplo disso é o extrato de repolho roxo, que apresenta o seguinte perfil de cores em função do pH:

Em valores intermediários (entre 3,0 e 4,0, 6,0 e 7,0 ou 9,0 e 10) existe uma mescla de cores.

Suponha que fossem misturados 10 mL de uma solução de HCℓ 0,10 mol.L-1 com 90 mL de solução de NaOH 0,010 mol.L-1 e à solução resultante fossem adicionadas algumas gotas do extrato de repolho-roxo.

a) Qual é o valor do pH da solução resultante?
b) Qual é a cor observada para a solução resultante?

GABARITO:

Nós temos aqui uma reação de neutralização:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

a) Sabemos que a concentração será dada por:

M = n/V, ou seja, o número de mols será: n = M·V

Calculando o número de mols para os reagentes, nós temos:

n_HCl = 0,10mol·L^-1·0,010L = 0,001mol

n_NaOH = 0,010mol·L^-1·0,090L =0,0009mol

Ou seja, o reagente limitante é o NaOH.

Opa! Então agora é só montar a tabelinha de reação química, respeitando a proporção e cada elemento na reação:Ou seja, no fim da reação restam 0,0001 mol de HCl.

O volume final será a soma do volume das duas soluções, ou seja:

V_f = 0,09L + 0,01L = 0,1L.

Então a concentração será:

M = n/V_f

M = 0,0001mol/0,1L = 0,001M

Como o HCl é um ácido forte, se dissocia completamente:

HCl → H⁺ + Cl^–

Então teremos:

[H⁺] = 0,001M

pH = -log[H⁺] = -log(0,001)

pH = 3

b) De acordo com os dados do problema, a cor observada neste pH será vermelha.

Certinho, galera? Deixem seus comentários! 😀