Questões comentadas: Ligação Iônica e suas Propriedades

Leia o resumo Como ocorre a Ligação Iônica? Quais suas propriedades?
e resolva os exercícios abaixo.

1. (PUC – PR) No esquema abaixo estão as distribuições de alguns átomos representados por letras que não correspondem aos símbolos reais.
X: 1s2
Y: 1s2 2s2 2p5
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
T:1s2 2s2 2p4
W: 1s2 2s2 2p6 3s2

Os compostos X~2~T, Y~2~, WZ~2~, WT são, respectivamente:
a) iônico, iônico, iônico, molecular
b) molecular, molecular, iônico, iônico
c) iônico, iônico, molecular, molecular
d) iônico, molecular, iônico, iônico
e) molecular, molecular, molecular, iônico

2. (UFV-MG) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl; Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções entre os cátions e os ânions são, respectivamente:
Dados: ~3~Li; ~8~O; ~12~Mg; ~17~Cl; ~19~K; ~20~Ca; ~35~B.

a) 1:1    2:2    1:1    1:2
b) 1:2    1:2    1:1    1:1
c) 1:1    1:2    2:1    2:1
d) 1:2    1:1    2:1    1:1
e) 2:2    1:1    2:1    1:1

3. (UFRGS – RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas abaixo:

1 – HBr
2 – BaO
3 – CaCl~2~
4 – SiO~2~
5 – B~2~O~3~

Quais delas apresentam ligações tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2
b) Apenas 1 e 3
c) Apenas 2 e 3
d) Apenas 2, 4 e 5
e) Apenas 3, 4 e 5

GABARITO

1. D

Resolução passo-a-passo:

X~2~T – O elemento X possui 2 elétrons na camada de valência, enquanto o elemento T possui 6 elétrons na camada de valência, ou seja, T deseja ganhar 2 elétrons e X deseja perder esses 2 elétrons. Estamos falando de uma ligação iônica.
Y~2~ – O elemento Y possui 7 elétrons na última camada, tendendo a ganhar um elétron, mas quando ligamos 2 átomos Y ocorre um compartilhamento de elétrons, uma ligação covalente. Composto molecular.
WZ~2 –~ O elemento W tende a perder 2 elétrons e o átomo Z tende a ganhar 1 elétron. Quando um átomo ganha e um átomo perde, falamos de uma ligação iônica.~~WT – O elemento W tende a perder 2 elétrons e o átomo T tende a ganhar 2 elétrons, ocorrendo assim uma ligação química e formando um composto iônico.

2.  D

Resolução passo-a-passo:

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, sabemos qual é a sua carga eletrônica e quantas ligações realizará:

Mg e Cl:

12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 = forma cátion bivalente Mg2+, doa dois elétrons;

17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = forma ânion monovalente Cl1-, recebe um elétron.

Portanto, são necessários dois átomos de cloro para estabilizar um átomo de magnésio: MgCl~2~ e a proporção é de 1:2.

Ca e O:

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 = forma cátion bivalente Ca2+, doa dois elétrons;

8O: 1s2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons.

Um átomo de cálcio estabiliza um átomo de oxigênio: CaO e a proporção entre eles é de 1:1.

Li e O:
3Li: 1s2 2s1 = forma cátion monovalente Li1+, doa um elétron;

8O: 1s2 2s2 2p4 = forma ânion bivalente O2-, recebe dois elétrons.

Portanto, são necessários dois átomos de lítio para estabilizar um átomo de oxigênio: Li~2~O e a proporção é de 2:1.

K e Br:

19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 = forma cátion monovalente K1+, doa um elétron;

35B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 = forma ânion monovalente Br1-, recebe um elétron.

Um átomo de potássio estabiliza um átomo de bromo: KBr e a proporção entre eles é de 1 : 1.

3. C

Resolução passo-a-passo:

Composto 1 – HBr
Ligação entre o Hidrogênio e um halogênio. Os dois elementos necessitam de elétrons para completar o octeto. Assim, forma-se uma ligação covalente.

Composto 2 – BaO
Ligação entre o Bário, família 2A/2, que tende a perder 2 elétrons e formar o cátion Ba2+ e o Oxigênio que pertence à família 6ª/16 e tende a ganhar 2 elétrons e formar o ânion O2-. Com base nessas informações, se um elemento doa e um recebe estes elétrons, configura-se uma ligação iônica.

Composto 3 – CaCl~2~Ligação entre o Cálcio, pertencente à família 2A/II, que tende a perder 2 elétrons e formar o cátion Ca2+ e o Cloro, que pertence à família 7A/17, e tende a ganhar 1 elétrons e formar o ânion Cl–. Com base nessas informações, se um elemento doa 2 elétrons e 2 átomos de cloro recebem estes elétrons, configura-se uma ligação iônica.

4 – SiO~2~Ligação entre o Silício, pertencente à família 6A/16, que tende a ganhar 2 elétrons e formar o cátion Si2- e o Oxigênio, que pertence à família 6ª/16, e tende a ganhar 2 elétrons e formar o ânion O2-. Com base nessas informações, se os dois elementos querem receber 2 elétrons, é necessário o compartilhamento de elétrons, configurando assim uma ligação covalente.

5 – B~2~O~3~Ligação entre o Boro, pertencente à família 3A/13, que tende a perder 3 elétrons e formar o cátion B3+ e o Oxigênio, que pertence à família 6A/16, e tende a ganhar 2 elétrons e formar o ânion O2-. Com base nessas informações, se um elemento cede 3 elétrons e o outro elemento quer receber 2 elétrons, não forma uma ligação tipicamente iônica, pois necessita-se de 2 átomos de Boro para 3 átomos de Oxigênio. Assim, um oxigênio se ligaria com um elétron restante de cada Boro.

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