• Aumentar Fonte
  • Diminuir Fonte
  • Trocar contraste

Como definir o conceito de polaridade?

Como definir o conceito de polaridade? Encontre a resposta aqui um resumo e exercícios para entender o assunto e gabaritar o vestibular!

1da790a6e8ecf8c9ad3a215ec7ad4fbc

A polaridade de uma molécula está diretamente relacionada à forma na qual os elétrons são distribuídos ao redor dos átomos. Se houver uma distribuição simétrica, a molécula será apolar, porém, se a distribuição for assimétrica, e uma das partes da molécula possuir uma grande densidade eletrônica, então será uma molécula polar.

Restringindo-nos apenas a moléculas diatômicas (formadas por apenas dois átomos): quando pelo menos dois átomos se ligam, formando uma molécula, existe entre eles uma “disputa” pelos elétrons. Quando um dos átomos é mais eletronegativo que o outro, ele conseguirá manter os elétrons mais próximos de si por mais tempo. Dessa forma, podemos dizer que o lado da molécula que possui o átomo mais eletronegativo fica mais negativo (bolinha amarela), enquanto o lado do átomo menos eletronegativo fica mais positivo (bolinha verde). Temos então uma molécula polar.

repulsão

Quando os dois átomos de nossa molécula têm a mesma eletronegatividade, ou seja, são do mesmo elemento, nenhum deles é capaz de garantir a presença dos elétrons por mais tempo que o outro. Dessa forma, nenhum dos lados ficará mais positivo ou mais negativo e a molécula será apolar.

repulsão 2

O mesmo raciocínio será válido para moléculas que contém mais de dois átomos. Um átomo mais eletronegativo irá atrair os elétrons das ligações, formando uma carga parcial negativa (δ-), enquanto automaticamente é formada uma carga parcial positiva (δ+) no átomo menos eletronegativo. A resultante da soma dos vetores positivos e negativos é chamada de momento de dipolo e é representada por μ.

Para exemplificar a representação dos vetores momento de dipolo com a molécula de água. O vetor possui a direção do elemento menos eletronegativo para o elemento mais eletronegativo. Uma vez que esses vetores não se anulam, há a formação de um vetor momento de dipolo resultante, que identifica a presença de polaridade na molécula.

dipolo

Abaixo vemos exemplos de moléculas polares e apolares, e suas respetivas representações vetoriais, de acordo com cada geometria molecular.

polar , apolar

 

Exercícios

1) (UFRS) Uma substância sólida “X”, de alto ponto de fusão, é muito solúvel em um solvente “Z”. O solvente “Z” não é miscível com o CCl4. Uma conclusão lógica, com respeito a “X” e “Z”, é que são, respectivamente, uma substância _____ e um solvente _____.
a) Molecular – apolar
b) Iônica – apolar
c) Molecular – polar
d) Iônica – polar
e) Apolar – apolar

 

2) (FURG) Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares.

a) BCl3, H2Se, CO2e H2
b) NH3, CCl4, CH4e HCl
c) CCl4, BCl4, CO2e BeH2
d) H2, N2, H2S e O3
e) BCl3, BeCl2, CO2e H2O

 

3) (Mackenzie) São polares as seguintes moléculas:

a) HCl e CO2
b) O2 e HCCl3
c0 H2O e NH3
d) CCl4 e H2SO4
e) CH4 e PH3

 

GABARITO

1. D

2. C

3.  C