Seus estudos em Química estão rendendo? Descubra respondendo uma questão sobre Estudo dos Gases!

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(PUC-SP – 2002) Um cilindro de 8,2L de capacidade contém 320g de gás oxigênio a 27°C. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente,

a) 30atm e 240g.
b) 30atm e 160g.
c) 63atm e 280g.
d) 2,7atm e 20g.
e) 63atm e 140g.

GABARITO

Inicial
PV = (m/M)RT
P= 320 x 0,82 x 300 = 30 atm.

Final
m = PVM/RT = 7,5 x 8,2x 32/0,082 x 300 = 80g de O2

Então a massa liberada será: 320g – 80g = 240g

Resposta: A