Questões comentadas: Relações Numéricas na Química

Leia o resumo "Quais são as principais relações numéricas que usamos na Química?" e resolva os exercícios abaixo.

1. (CEFTSC 2008) Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C₆H₁₂O₆)? Dado: C₆H₁₂O₆ = 180. a) 18,2 g. b) 20,2 g. c) 200 g. d) 58 g. e) 56 g.     2. (UNIFFESP 2008) Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C. Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações: I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B. II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A. III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa. IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio. São corretas as afirmações: a) I, II, III e IV. b) I, II e III, somente. c) I, II e IV, somente. d) I, III e IV, somente. e) II, III e IV, somente     3. (UFF – 2004) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C₁₉H₃₈O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10^–12g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é: (Dados: C = 12; H = 1; O = 16) a) 6,0 x 10^-23 b) 1,7 x 10^-17 c) 2,1 x 10⁹ d) 4,3 x 10¹⁵ e) 1,7 x 10²⁰    

Gabarito

1.EResolução passo a passo:  Massa total da mistura água + glicose? 20,0 g de água + 0,2 mol de glicose (C₆H₁₂O₆) Dado: C₆H₁₂O₆ = 180g/mol 1mol de C₆H₁₂O₆ -180 g 0,2 mol          -     x x= (0,2 . 180) x= 36g 20,0 g + 36, g = 56,0 g   2.DResolução passo a passo:  I. CERTA. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B. Usando PV = nRT Se mantivermos a temperatura e o volume; e a pressão de A sendo a metade da pressão de B, então temos: n/P = V/RT V/RT é uma constante, então nA/PA = nB/PB nA/0,5 = nB/1 nB/2 = nA Ou seja, O frasco A apresenta o dobro de mols do frasco B. II. ERRADA O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A. Vide resposta do item acima, percebemos que é justamente o oposto. III. CERTA. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa. A - Gás oxigênio  -   O₂ – 16x2 = 32 g/mol B - Dióxido de enxofre – SO₂ – 32+ (16x2) = 64 g/mol Se a massa molar do SO₂ é o dobro da massa molar do gás oxigênio e o frasco A apresenta o dobro de mols do frasco B, percebe- se a partir da fórmula: n = m/MM 32 g/ mol = x Frasco A = 2y mols 32 g/ mol = x Frasco B = y 64 g/ mol = 2x mols IV. CERTA. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio. Porque o gás oxigênio está em excesso e o dióxido de enxofre é limitante. Sendo assim, a reação acaba e ainda existirá metade do número de mols de oxigênio. Pois a reação é de 1:1.     3.CResolução passo a passo:  Primeiramente calculamos o valor de 1 Mol do feromônio C₁₉H₃₈O. 1 MOL = (19x12) + (38x1) + (16) = 282g Calculando o número de moléculas: 282g de C₁₉H₃₈O ---------- 6,02 x 10²³ moléculas 1 x 10^-12 g ---------- X moléculas X = 2,1 x 10⁹ moléculas