Na química nós iremos nos deparar com o conceito de isótopos, isóbaros, isótopos e isoeletrônicos. Nós podemos analisar pela própria palavra para facilitar na hora de entender esses conceitos. Entenda “Iso” como sendo uma igualdade (semelhança). Essa igualdade pode ser de prótons, nêutrons, massa e elétrons. Iremos falar nesse texto sobre a semelhança em número de prótons. Isso quer dizer que nós podemos ter átomos com o mesmo número de prótons, caracterizando um mesmo elemento químico. Mas com diferente número de nêutrons em seu núcleo, por exemplo.Veja também: Radioatividade: Saiba tudo sobre os mistérios da radiação
Definição de Isótopos
Para termos dois átomos isótopos, eles precisam apresentar o mesmo número de prótons. Sendo assim, podemos definir isótopo como sendo:Átomo que possui o mesmo número de prótonsAlguns exemplos são:Prótio:
— 1 próton em seu número de massa atômica igual a 1. Deutério: 
— 1 próton em seu número de massa atômica igual a 2.Trítio: 
— 1 próton em seu número de massa atômica igual a 3.Observe que todos eles possuem o mesmo número de prótons (número atômico), logo eles são isótopos. Dica: Para não esquecer o que são isótopos, olhe para o “p”. Lembrando que a semelhança é no número de Prótons.Nós podemos pensar também no número de nêutrons de cada caso. Lembra-se que a massa atômica (A) é calculada pela fórmula:A = p + nSendo assim, substituindo os valores nós iremos ver que o Prótio possui zero neutros (1 = 1 + n), o Deutério possui um nêutron em seu núcleo (2 = 1 + n) e o Trítio possui dois nêutrons em seu núcleo (3 = 1 + n).Os primeiros isótopos foram descobertos pelos cientistas Frederick Soddy e Theodore William Richards. Eles estudavam substâncias radioativas quando fizeram a descoberta. Houve até um Prêmio Nobel para o Frederick Soddy em 1921 pelo trabalho com isótopos. Exemplos de isótopos
Nós podemos ver vários exemplos de isótopos. Vamos ver alguns exemplos:Isótopos do oxigênio:
Sendo o mais abundante o isótopo de massa 16.Isótopos do carbono
Sendo o mais abundante o isótopo de massa 12.É importante notar que o carbono-14 é muito usado para determinar a idade de um fóssil. A famosa datação por carbono 14. E apesar do mesmo número atômico, o carbono 14 é radioativo e o carbono 12 não é radioativo. Mostrando que essas diferenças podem gerar diferentes propriedades.Isótopos do potássio
Sendo o mais abundante o isótopo de massa 39.Isótopos do lítio
Sendo o mais abundante o isótopo de massa 7.Essa questão da abundância tem muito haver com a estabilidade. O mais abundante acaba sendo aquele isótopo mais estável.Isótopos radioativos
Apesar de ser o mesmo elemento (mesmo número de prótons). Essa diferença pode permitir diferentes utilidades e até mesmo características. Como por exemplo os isótopos radioativos.Exemplos de isótopos radioativos:Flúor 18 🡪
--- Usado no mapeamento ósseoIodo 123 🡪 
--- Usado em exames de imagem para visualização Iodo 131 🡪 
--- TireóideOBS: É comum as questões se referirem a algum isótopo falando apenas o nome do elemento e dizendo a sua massa, visto que o número de prótons para um certo elemento é o mesmo.Por exemplo o Urânio 235, esse número nós precisamos saber que é a massa do urânio. Estaríamos nos referindo ao isótopo do urânio de massa 235 e número atômico 92. Esse que é usado em usinas nucleares.Outro exemplo pode ser o do acidente em Goiânia, causado por uma contaminação radioativa pelo Césio 137. Isótopo do Césio de massa 137 e número atômico 55. 
