Os compostos químicos são divididos em compostos orgânicos que contêm átomos de carbono, e em compostos inorgânicos, que são formados pelos demais elementos químicos.
Os compostos CO, CO2 e Na2CO3, embora apresentem o carbono na fórmula estrutural, possuem características de substâncias inorgânicas.
Existem quatro tipos de funções inorgânicas são elas: ácidos, bases, sais e óxidos. Nesse texto abordaremos sobre a nomenclatura de cada um desses compostos inorgânicos. Continue a leitura!
Nomenclatura de Ácidos
Hidrácidos
Fórmula Geral: Ácido + nome do elemento + ídricoExemplos: HCl – ácido clorídrico H2S – ácido sulfídrico
Oxiácidos
Fórmula Geral: Ácido + nome do elemento + oso/icoExemplos: H2SO4 – ácido sulfúrico HNO3 – ácido nítrico H2CO3 – ácido carbônico H3PO4 – ácido fosfórico HClO3 – ácido clórico Todos os ácidos acima terminam em ICO. Eles servem como referência para dar nome aos demais oxiácidos. Se diminuirmos o número de oxigênio destes ácidos, utilizamos a terminação OSO. NOX PREFIXO SUFIXO +7 -per -ico +6, +5 não tem -ico +4, +3 não tem -oso +1 , +2 -hipo -oso
Veja os exemplos
H2SO5 – ácido persulfúrico H2SO4 – ácido sulfúrico H2SO3 – ácido sulfuroso H2SO2 – ácido hiposulfurosoNomenclatura de Bases
Elementos com um NOX/ Elementos com NOX fixo:
Fórmula Geral: Hidróxido de + nome do elementoExemplos: NaOH – hidróxido de sódio Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Elementos com mais de um NOX/ Elementos com NOX variável:
Fórmula Geral: Hidróxido de + nome do elemento + OSO/ICO Hidróxido de + nome do elemento + número do NOX em romanoO NOX maior fica com a terminação ICO e o NOX menor fica com a terminação OSO. Exemplos: Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III Leia também o texto: Temas mais cobrados em Química no Enem
Nomenclatura de Óxidos
Óxidos com NOX fixo
Em geral, metais alcalinos e alcalinos terrosos.Fórmula Geral: Óxido de + nome do elementoExemplos: Na2O – óxido de sódio Cao – óxido de cálcio
Óxidos com NOX variável
Fórmula Geral: Óxido de + nome do elemento + ICO/OSOExemplos: Fe2O3– (Fe com nox 3+) – óxido férrico FeO – (Fe com nox 2+) – óxido ferroso Pode-se usar também número romano indicando o nox do metal. Exemplos: Fe2O3 – óxido de ferro III FeO – óxido de ferro II Pode-se usar ainda a nomenclatura que indica o número de átomo de oxigênios e o número de átomos do elemento. Usa-se esta forma para dar nome aos óxidos ácidos. Exemplos: CO – monóxido de carbono CO2 – dióxido de carbono SO3 – trióxido de enxofre N2O3 – trióxido de dinitrogênio
Nomenclatura de Sais
Os sais são nomeados a partir do nome do ácido que o originou: Assim:| ÁCIDO | SAL |
| ÍDRICO | ETO |
| ICO | ATO |
| OSO | ITO |
HCl + NaOH → NaCl + H2O ácido clorídrico hidróxido de sódio cloreto de sódio águaOutros nomes: NaBr – brometo de sódio Na2CO3 – carbonato de sódio Li2(SO4) – sulfato de lítio KNO2 – nitrito de potássio CaF2 – fluoreto de cálcio Aproveite para conferir o vídeo do nosso canal sobre função inorgânica
Exercícios sobre nomenclatura dos compostos inorgânicos
1. (UPE –Seriado 2º ano/2011) A figura a seguir traz um esquema simplificado para a captura, o tratamento e a distribuição de água em uma Estação de Tratamento de Água (ETA).
Imagem adaptada de http://www.agua.bio.br/botao_d_L.htm Acesso em: 25/06/2011.
Analise a sequência anterior e substitua os numerais pela palavra equivalente no texto seguinte: A sequência que traz uma substância usada na etapa 2, os tipos de processos de separação constantes das etapas 3, 4 e 5 e uma substância usada na etapa 6 desse tipo de ETA para a obtenção de uma água adequada para o consumo humano corresponde, de forma CORRETA, à opção a) 2 – sulfato de chumbo; 3 – aeração; 4 –decantação; 5 –filtração; 6 –flúor. b) 2 – sulfato de chumbo; 3 – floculação; 4 – decantação; 5 – filtração; 6- cloro. c) 2 – sulfato de alumínio; 3 – floculação; 4 –decantação; 5 –filtração; 6– cloro. d) 2 – sulfato de chumbo; 3 –aeração; 4 –filtração; 5 – decantação; 6 – ácido sulfúrico. e) 2 – sulfato de alumínio; 3 –aeração; 4 –decantação; 5 –filtração; 6 – ácido sulfúrico. 2. (UPE –Quí. II/2004) O “celobar”, medicamento à base de sulfato de bário, provocou, este ano, mais de duas dezenas de mortes, pois constatou-se a presença de impurezas em quantidades incompatíveis com a vida humana em sua composição. Em relação ao sulfato de bário, pode-se afirmar que é: a) Usado como antigripal, pois age eficientemente inibindo a oxigenação das células e consequentemente extinguindo os vírus da gripe. b) Usado como laxante intestinal, por se tratar de um sal perfeitamente solúvel em água. c) Usado como contraste, quando se pretende submeter pacientes à radiografia do aparelho digestivo. d) Um poderoso diurético, por se tratar de um sal hidratado que tem ação direta sobre os rins, hidratando-os. e) Usado no combate à azia, pois sendo um sal de hidrólise alcalina neutraliza a acidez estomacal. 3. (IFPE/2011) É muito perigoso deixar uma piscina sem tratamento por mais de um mês. A água torna-se um foco de doenças, inclusive para quem não entrar nela. A dengue, por exemplo, é transmitida por um mosquito que se reproduz em águas paradas. Entre os compostos químicos empregados para manutenção de piscinas, encontramos o hipoclorito de cálcio, o sulfato de alumínio e o carbonato de sódio. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas dos compostos citados. a) CaCℓO, Aℓ2(SO4)3, NaCO3. b) Ca(CℓO)2, Aℓ2(SO4)3, Na2CO3. c) CaCℓO, Aℓ3(SO4)2, Na2CO3. d) Ca(CℓO)2, Aℓ2(SO4)3, NaCO3. e) CaCℓO, Aℓ2(SO4)3, Na2CO3. GABARITO1. C 2.C 3. B Se preparando para o Enem? A Descomplica te dá aquele aulão para o Enem e te ajuda a estudar para todas as matérias. Dá uma olhada nos nossos cursos online e vem com a gente!
