Ácido e base são dois exemplos de funções inorgânicas. Nós iremos diferenciar essas substâncias de acordo com o que ela irá liberar em água. Um ácido será toda espécie química que sobre ionização liberando como único cátion o H⁺ em meio aquoso. Já as bases, sofrem dissociação liberando como único ânion o OH-.
Definição de ácido
As definições de ácido e base foram propostas pelo cientista chamado de Arrhenius. Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que sofre ionização liberando como único cátion o H⁺ .
Perceba que, essa definição é limitada para o meio aquoso. Então para verificarmos se uma substância é ácida segundo Arrhenius, basta adicionar ela em água e verificar se foi liberado apenas H⁺ para o meio.
Exemplo:
Importante!
- Nós podemos representar o H₃O⁺ apenas por H⁺.
- Nós falamos ionização porque os ácidos realizam ligação covalente (compartilhamento de elétrons).
Podemos observar que nas duas rações, o único cátion que a gente tem é o H₃O⁺ (H⁺). Sendo assim, podemos classificar o HCl como ácido.
Exemplos:
Definição de base
Segundo Arrhenius, base é toda espécie que sobre dissociação liberando como único ânion a hidroxila (OH⁻). No caso das bases, a ligação química aqui é a ligação iônica. Por isso falamos que eles sofrem dissociação.
Exemplos:
Importante!
Uma base muito importante que tem uma pequena diferença no cátion é o hidróxido de amônio. Que o cátion realiza ligação covalente. Mas ele continua sofrendo dissociação, porque a ligação entre o cátion NH₄⁺ e OH⁻ é iônica.
Classificação dos ácidos
- Presença de oxigênio
Como o próprio nome já da uma dica. Nós iremos classificar de acordo com a presença de oxigênio no ácido. Caso possua oxigênio, será classificado como oxiácido e se não possuir oxigênio será chamado de hidrácido.
Exemplo de oxiácido:
- Quantidade de hidrogênios ionizáveis
O próprio nome da classificação já da uma dica. Nós iremos ver quantos hidrogênios o ácido libera em água.
1 H⁺ → Monoácido Ex: HBr
2 H⁺ → Diácido Ex: H₂SO₄
3 H⁺ → Triácido Ex: H₃PO₄
4 H⁺ → Tetrácido Ex: H₄SiO₄
Importante!
A maioria dos ácidos você consegue classificar apenas olhando a quantidade de hidrogênios na fórmula molecular. Mas temos algumas exceções. As exceções vão se os ácidos formados por P, As e Sb com fórmulas:
H₃XO₃ – são diácidos
H₂XO₃ – são monoácidos
- Força dos ácidos
A força de um ácido vai determinar quanto de H⁺ o ácido é capaz de liberar. Quanto mais forte, mais facilmente esse H⁺ é liberado. Sendo assim, o meio ficará mais ácido.
Temos duas formas de determinar a força de um ácido. A primeira delas é verificando o grau de ionização. O grau de ionização é dado pela razão entre a concentração de H⁺ e a concentração iniciações ácido.
Caso esse α será maior que 50% o ácido é forte. Quando for menor que 5% é fraco. E caso esteja entre 5% e 50%, ele será classificado como moderado.
Caso a gente não consiga calcular o grau de ionização, nós podemos fazer da seguinte forma:
Se o ácido for um hidrácido, o HCl, HBr e HI são fortes. Já o HF é moderado e os demais são fracos.
Já no caso dos oxiácidos, nós iremos fazer uma conta bem simples. Basta ver quantos oxigênios a gente tem na fórmula molecular e diminuir da quantidade de hidrogênio. Caso essa conta seja menor que 1 o ácido é fraco, casos seja igual a 1 é moderado e se for maior que 1, será forte.
Exemplo:
H₂SO₄🡪 4 – 2 = 2, logo o ácido é forte
H₃PO₄ 🡪 4 – 3 = 1, logo o ácido é moderado
HCN 🡪 1 – 1 = 0, logo o ácido é fraco
Importante!
O H₂CO₃ é uma exceção. A conta da 1. Porém esse ácido é fraco.
Classificação das bases
A classificação das bases é muito parecida com a dos ácidos. Claro que irá relacionar com a hidroxila (OH⁻).
- Quantidade de hidroxila
Essa classificação vai dizer quantas hidroxilas a base libera quando adicionada em água.
1 OH⁻ → Monobasico Ex: NaOH
2 OH⁻ → Dibase Ex: Ca(OH)₂
3 OH⁻ → Tribase Ex: Al(OH)₃
4 OH⁻ → Tetrabase Ex: Pb(OH)₄
- Quanto a solubilidade
Vamos separar as bases em solúveis, parcialmente solúveis e insolúveis.
Solúveis vão ser todas as bases formadas por cátions do grupo 1.
Exemplo: NaOH, KOH, LiOH
Parcialmente solúveis são todas as bases formadas por cátions do grupo 2. Com exceção as bases de berílio e magnésio.
Exemplo: Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂
Insolúveis são as bases formadas por berílio, magnésio e as demais.
Exemplo: Be(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₂
- Quanto a força
No caso das bases, a gente vai separar apenas em fortes e fracas. Nesse caso, as fortes são todas as bases formadas por metais do grupo 1 e grupo 2. Com exceção das bases formadas pelo berílio e magnésio, que são fracas junto com as demais.
Exemplos de bases fortes:
NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂
Exemplos de bases fracas:
Be(OH)₂, Mg(OH)₂, NH₄OH
Regras de nomenclatura para bases e ácidos
Além de tudo que vimos até agora, é fundamental conseguirmos nomear esses compostos. Vamos ver as regras para nomear ácidos e bases.
- Bases
Para as bases nós iremos seguir a seguinte regra:
Hidróxido de ___________________
nome do cátion
Caso o cátion possua NOX fixo, basta indicar qual é o elemento.
Exemplo:
NaOH 🡪 Hidróxido de Sódio
Al(OH)₃ 🡪 Hidróxido de Alumínio
Para bases formadas por elementos que não apresentam NOX fixo, nós iremos indicar o NOX em algarismos romanos.
Exemplo:
Fe(OH)₂ 🡪 Hidróxido de Ferro II
Fe(OH)₃ 🡪 Hidróxido de Ferro III
- Ácidos
Para os ácidos, teremos duas regras. Se o ácido for um hidrácido, basta seguir a seguinte regra:
Ácido ______________ + ídrico
nome do ânion
Exemplos:
HCl 🡪 Ácido Clorídrico
HF 🡪 Ácido Fluorídrico
HBr 🡪 Ácido Bromídrico
Caso seja um oxiácido, precisaremos analisar o NOX do átomo central. E analisar pela seguinte tabela.
A regra fica como:
Ácido ________ + ____________________ + _________
prefixo nome do átomo central sufixo
Exemplos:
H₂SO₄🡪 NOX do S é +6. Sendo assim, o nome será: Ácido Sulfúrico
HClO₄ 🡪 NOX do Cl é +7. Sendo assim, o nome será: Ácido Perclórico
Importante!
Alguns ácidos não iram seguir essa tabelinha. Quando o ácido for formado pelos átomos C⁺⁴, Si⁺⁴ e B⁺³, o prefixo será ICO.
Exemplo:
H₂CO₃ 🡪 Mesmo o NOX do carbono sendo +4, o nome será: Ácido Carbônico.
E aí, o que achou do texto sobre ácido base? Curtiu? Então vem estudar com a gente! Conheça o nosso cursinho preparatório para o Enem!
