Teoria do octeto no Enem: prepare-se com exercícios comentados

Você sabe o que é e pra que serve a teoria do octeto? Pois, se ainda não sabe (ou não lembra) é hora de se aprofundar nesse tema. Afinal, certamente você vai cruzar com ele durante o próximo Enem.O que, com certeza, você sabe é que pode contar com o Descomplica pra se preparar, certo?Neste conteúdo nós vamos explicar direitinho o que é essa regra, que está relacionada com a camada de valência dos átomos. Também selecionamos algumas questões sobre a teoria do octeto. Elas estão devidamente resolvidas e comentadas pra que você não perca nada.Então, não espere mais! Siga com a leitura e turbine sua preparação!

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O que é a teoria do octeto?

A teoria do octeto foi proposta por um químico americano chamado Newton Lewis. Ela diz que os átomos precisam de oito elétrons em sua camada de valência pra atingir a estabilidade química. Dessa forma, eles atingiram a distribuição eletrônica dos elementos chamados de gases nobres.Todos os átomos apresentam a tendência de buscar esta estabilidade. Pra isso, eles se unem por meio de ligações químicas pra preencher sua camada de valência. Assim, os átomos doam, recebem ou compartilham elétrons até atingirem uma configuração estável.As ligações químicas que os elementos realizam em busca da estabilidade podem ser de diferentes tipos:

Covalente: quando ocorre o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons
Iônica: ocorre sempre entre um metal e um ametal ou halogênio. Não há compartilhamento de elétrons, apenas doação ou recebimento
Covalente dativa: união na qual dois ou mais elétrons compartilhados tem origem no mesmo átomo.
Metálica: ocorre sempre entre metais, formando as ligas metálicas.

Gases nobres

Os elementos que podem ser encontrados na natureza em forma monoatômica são chamados de gases nobres. Eles não estabelecem ligações com outros átomos, pois já tem estabilidade eletrônica.Porém, nem todos obedecem à regra do octeto, com oito elétrons na camada de valência. O hélio é o único gás nobre que fica de fora, pois apresenta apenas dois elétrons.

Exceções à regra do octeto

Por falar em exceção, há alguns grupos de elementos que fogem à teoria do octeto. Eles não precisam buscar os oito elétrons na camada de valência pra atingir a estabilidade. Vamos conferir quem são eles.

Estáveis com menos de oito elétrons

Elementos com o berílio (Be), o boro (B) e o alumínio (AI) ficam estáveis com menos de oito elétrons. Eles atendem aos critérios da contração do octeto.

Estáveis com mais de oito elétrons

Já outros, atendem a regra da expansão do octeto. Eles atingem a estabilidade com mais de oito elétrons na camada de valência. Neste grupo estão, entre outros elementos, o Fósforo (P) e o Enxofre (S).

Hora de praticar

Depois de toda essa teoria, é hora de verificar, na prática, o quanto você realmente sabe sobre a teoria do octeto. Abaixo, seguem algumas questões de vestibular. Logo abaixo, estão as resoluções, com as devidas explicações e esclarecimentos. Te joga!

1. (PUC)

Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?a) BeCl2, BF3, H3BO3, Pcl5. b) CO, NH3, HClO, H2SO3. c) CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4. d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2. e) HCl, HNO3, HCN, SO3.

2. (COMVEST)

A descoberta do elemento boro (Z = 5) é atribuída a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808, simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre suas propriedades podem ser inferidas. Abaixo estão enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente uma é correta:a) Seu estado de oxidação mais comum é 2. b) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B: c) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra do octeto. d) Não forma compostos covalentes. e) É um elemento do terceiro período da tabela periódica.

3. (ITA)

Em relação à estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que contém a afirmativa errada:a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons. b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons. c) A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre os átomos. d) A molécula contém um momento total de 5·8 = 40 elétrons. e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são consistentes com a hibridização sp3 do carbono

Gabarito

Resolução passo-a-passo:Alguns elementos podem adquirir estabilidade sem atingir o octeto na camada de valência. Dentre eles, estão: o berílio, que é estável com 4 elétrons na camada de valência; boro, que atinge a estabilidade com 6 elétrons na camada de valência e fósforo, que é estável com 10 elétrons na camada de valência. Por conta disso, a única opção possível que contém todos os compostos covalentes, onde a estabilização ocorre sem que atinjam o octeto, é a letra A.

Resolução passo-a-passo:a) Errado. O estado de oxidação mais comum do Boro é 3. b) Errado. A estrutura de Lewis para molécula diatômica de boro é B≡B. c) Correto. O boro atinge a estabilidade com 6 elétrons na camada de valência. d) Errado. O boro forma compostos covalentes. e) Errado. O boro é um elemento do segundo período da tabela periódica.

Resolução passo-a-passo:a) Correto. O carbono é um dos elementos que respeita a regra do octeto. b) Correto. O flúor também é um dos elementos que respeita a regra do octeto. c) Correto. Por ter geometria tetraédrica e todos os ligantes serem iguais, o momento de dipolo resultante é nulo e a molécula é apolar. d) Errado. O carbono possui 6 elétrons, enquanto o flúor possui 9 elétrons. No tetrafluoreto de carbono temos 1 átomo de carbono e 4 átomos de flúor, então a molécula terá um momento de dipolo total igual a 6+9·4 = 42 elétrons. e) Correto. Por terem apenas ligações simples entre os átomos e nenhum par de elétrons desemparelhados no carbono, a molécula terá sua geometria consistente com a hibridização sp3 natural do carbono, ou seja, geometria tetraédrica.E então, como foi o seu desempenho? Já está craque na teoria do octeto? Precisa estudar mais ou pode seguir adiante com os temas da química? Seja qual for o seu caso, você sabe que pode aproveitar o material do Blog do Descomplica. É onde você encontra tudo pra chegar afiado no Enem.