Na Aula ao Vivo dessa semana, o professor Allan Rodrigues vai te ensinar tudo sobre Cálculo Estequiométrico para você mandar muito bem nos vestibulares e ENEM! Tá preparado?
Então, confira os horários das aulas aqui embaixo e não se esqueça de baixar o material o material de apoio! Se preferir, você pode visualizar o material aqui no post! 😀
Química: Calculo Estequiométrico
Turma da Manhã: 10:15 às 11:15, com o professor Allan Rodrigues.
Turma da Noite: 19:45 às 20:45, com o professor Raphael Neves.
Acesse o material da Aula ao Vivo! É só clicar aqui embaixo 🙂
MATERIAL DE AULA AO VIVO
1. O fosgênio é um gás extremamente venenoso, tendo sido usado em combates durante a Primeira Guerra Mundial como agente químico de guerra. É assim chamado porque foi primeiro preparado pela ação da luz do sol em uma mistura dos gases monóxido de carbono (CO) e cloro (Cl2) conforme a equação balanceada da reação descrita a seguir: CO(g) + Cl2(g) –> COCl2(g).
Em um reator foram dispostos 560g de monóxido de carbono e 355g de cloro. Admitindo-se a reação entre o monóxido de carbono e o cloro com rendimento de 100% da reação e as limitações de reagentes, a massa de fosgênio produzida é de
Dados: – massas atômicas: C= 12u; Cl = 35u; O=16u
a) 228 g
b) 497 g
c) 654 g
d) 832 g
e) 928 g
Gabarito
1. B
Teremos:
LISTA DE EXERCÍCIOS
1. As pérolas contêm, majoritariamente, entre diversas outras substâncias, carbonato de cálcio (CaCO3). Para obtenção de uma pérola artificial composta exclusivamente de CaCO3, um analista, inicialmente, misturou 22 g de CO2 e 40 g de CaO. Nesse sentido, conclui-se que o reagente limitante e a massa em excesso presente nessa reação são, respectivamente,
a) CO2 e 22 g
b) CaO e 10 g
c) CO2 e 12 g
d) CaO e 20 g
e) CO2 e 8 g
2. No dia 18 de abril de 2013, nos Estados Unidos, ocorreu uma explosão em uma planta industrial de produção de amônia para emprego na produção de fertilizantes.
Um processo químico deve ser exaustivamente testado em laboratório antes de ser implantado na indústria. Um desses testes envolve justamente o cálculo do rendimento que a reação irá apresentar nas condições em que será realizada. Como um exemplo, pode-se citar a reação que emprega 40 L de gás nitrogênio (N2(g)), com quantidade suficiente de gás hidrogênio (H2(g)), que é realizada sob pressão de 350 atm e temperatura de 773,15 K, e fornece um volume de gás amônia (NH3(g)) igual a 40 L.
Sabendo que o volume molar dos gases, nas condições do processo, é de 
, assinale a alternativa que indica corretamente o rendimento da referida reação:
a) 25%
b) 75%
c) 50%
d) 20%
e) 100%
3. Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12g/mol, 16g/mol, 32g/mol e 40g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman. 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
a) 64
b) 108
c) 122
d) 136
e) 245
4. Fertilizantes, como o fosfato monocálcico monoidratado, 
contêm fósforo (P) um nutriente vital para a manutenção do ciclo de vida de reprodução das plantas. Com o intuito de adubar uma área para plantio, um agricultor comprou 280kg de um produto comercial contendo 90% de 
. Nessa quantidade adquirida, a massa de fósforo, em kg, é, aproximadamente, igual a:
Dado: Ca = 40; H = 1; P = 31; O = 16
a) 31
b) 62
c) 93
d) 124
e) 155
Gabarito
1. C
Teremos:
2. C
Teremos:
3. C
Teremos:
4. B
Teremos:
