O que é cálculo estequiométrico? Ter em mente um resumo sobre o tema, ao mesmo tempo em que se faz alguns exercícios, é uma boa forma pra garantir que terá o conteúdo na ponta da língua sempre que precisar usar ele numa prova ou no Exame Nacional do Ensino Médio. O cálculo estequiométrico geralmente é usado por técnicos de química e agentes dentro de um laboratório pra que haja a realização de uma relação de unidades dos produtos e os seus reagentes. É graças a este tipo de cálculo que se consegue, hoje em dia, elaborar a criação de vários componentes químicos dentro de umdeterminado sistema. Parece até que estamos falando de alguma coisa que é super complexa, né?Mas calma, que é bem fácil de entender!Neste artigo de hoje, a gente trouxe uma lista de exercícios com gabarito e tudo o que você pode imaginar pra fixar o assunto! Portanto, se quiser saber mais sobre o tema, basta que continue a leitura aqui conosco. Bora lá, ao que importa?
Como realizar o cálculo estequiométrico?
O cálculo estequiométrico pode ser feito de forma bastante simples bastando apenas que você siga algumas etapas que estão listadas logo abaixo:1. Escreva a equação química
O primeiro passo é que você escreva a reação química de acordo com o que estava sendo solicitado pelo exercício ou enunciado.A reação química ainda não precisa estar balanceada. Isso você vai ter que fazer em seu segundo passo.2. Faça o balanceamento da equação química
Quando você faz todo processo de balanceamento de uma determinada reação química, consegue-se ter uma ideia sobre quantos átomos estão presentes dentro do sistema. O que isso quer dizer? Que vai ser possível que você tenha uma breve noção sobre quais são a quantidade de produtos que irão ser liberados ao final desta reação. Por fim, você tem que fazer todo o processo de determinação dos coeficientes estequiométricos e os seus devidos números molares. Também é importante que se faça a adição da quantidade de mols.3. Estabelecer a regra de três
Por fim, como se trata de uma grandeza que é diretamente proporcional, pode resolver fazendo o uso de uma simplesregra de três.Cálculo estequiométrico exercícios
Agora que você já sabe como calcular o cálculo estequiométrico, que tal ir pra prática e ver como o conteúdo é aplicado? A gente separou, logo abaixo, uma super lista de atividades que irão te ajudar a fixar ainda mais o conteúdo e, claro, ao final do artigo é possível encontrar um gabarito. É com o gabarito que você consegue saber se acertou ou se errou as questões pra que, assim sendo, consiga melhorar na próxima.1. (Unifesp) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar).Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95% no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Al2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a:a) 20,0% b) 25,0% c) 37,8% d) 42,7% e) 52,9%2. (UFMG) Num recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3 formada após um deles ser completamente consumido? (Fe = 56; O = 16).a) 19,8g b) 16,0g c) 9,6g d) 9,9g e) 10,2g3.(PUC-MG) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, segundo a equação:ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) +CO2(g)Considere que a amostra de ZnO tenha 60% de pureza. Nessas condições, para cada mol de zinco produzido, a massa de ZnO(s) impuro utilizado, em gramas, é aproximadamente igual a:a)135,0 b)113,0 c) 81,0 d) 49,0Gabarito 1. C Resolução passo-a-passo:1 . 10 3 Al__ x 1 mol Al x 1 mol Al2O3 x 102 g Al2O3 x 1 Kg Al2O3 = 0,378 Kg Al2O3 = 37,8 %5 Kg de bauxita 27 g Al 2 mol Al 1 mol Al2O3 103 g Al2O3 Kg bauxita1 2 3 4- Massa Al gerada a partir da bauxita
- Massa Molar
- Quantidade de metal por mol de óxido
- Massa Molar
