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Questão 49

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3C2H2(g) → C6H6(l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. C2H2(g) + 5/2O2(g) →  2CO2(g) + H2O(l)         ∆Hco = –310 kcal/mol

II. C6H6(l) + 15/2O2(g) à 6CO2(g) + 3H2O(l)        ∆Hco = –780 kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

  1. -1090.
  2. -150.
  3. -50.
  4. +157.
  5. +470.

Comentário da questão

Questão envolvendo cálculo de variação de entalpia por lei de Hess. O candidato com base na reação de síntese do benzeno teria que propor modificações na reação 1 (multiplicar por 3, multiplicando também o valor da entalpia) e na 2 (inverter, invertendo o sinal da entalpia). A resposta certa seria o somatório das duas entalpias (-150 kcal).

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Gabarito da questão

Opção B

Questões correspondentes

50 47 87 0

Assunto

Entalpia

Lei de Hess

Termoquímica

Variação de Entalpia