Para quem pretende prestar prova para o Enem ou para qualquer outro tipo de exame de acesso ao ensino superior, certamente terá que entender melhor sobre as relações numéricas de química.E como de costume, tal matéria é daquelas que sempre nos faz quebrar a cabeça, né? Pois bem, a partir desse material, pode ter certeza de que você terá uma visão completamente diferente do assunto.Sendo assim, sem mais delongas, bora direto ao ponto e saber tudo sobre as relações numéricas em química.Tudo pronto para começar? Então, boa leitura e bons estudos!
Afinal, o que são relações numéricas em química?
Quando o assunto é química, logo nos vêm à cabeça aquela enorme tabela periódica cheia de siglas, letras e símbolos, não é mesmo?Pois bem, tal matéria trabalha com diferentes quantidades e para tanto, o ser humano criou unidades específicas para facilitar os cálculos e otimizar o entendimento geral.E é exatamente aqui que surgem as chamadas relações numéricas em química: para nos ajudar a calcular tais unidades.Assim, a primeira relação numérica que surge é a de Massa Atômica, que é caracterizada pela média dos números de massa dos isótopos mais prováveis de algum elemento químico.E aí, para consultar a massa atômica desses elementos, usamos a nossa indispensável tabela periódica.Já o segundo exemplo entre as relações numéricas em química é a massa molecular, que por sua vez, é a soma das massas atômicas de um átomo, formando assim a respectiva molécula.Material de estudo de relações numéricas
A seguir, separamos alguns exemplos de relações numéricas em química para você conhecer um pouco mais sobre esta matéria e praticar com exercícios práticos.1. O grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nesse grafite é:Nota: - Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura do grafite é o diâmetro da base do cilindro.- Adote os valores aproximados de:2,2g/cm³ para a densidade da grafita;12g/mol para a massa molar do carbono;
para a constante de Avogadro
Gabarito1. CCálculo do volume do grafite:
Lista de exercícios de relações numéricas em Química
Questão 1
A região metropolitana de Goiânia tem apresentado um aumento significativo do número de veículos de passeio. Estima- se que um veículo movido à gasolina emita 160g de
a cada 1 km percorrido. Considerando o número de veículos licenciados, em 2008, igual a 800.000, como sendo o primeiro termo de uma progressão aritmética com razão igual a 50.000 e que a distância média percorrida anualmente por veículo seja igual a 10.000 km conclui-se que a quantidade de , em mols, emitida no ano de 2020, será, aproximadamente, igual a:
Questão 2
A análise de massas de um elemento químico demonstrou a existência de três isótopos, conforme representado na figura a seguir.
Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se que a massa média para esse elemento é:a) 20,05b) 21,00c) 20,80d) 19,40e) 20,40Questão 3
A tabela abaixo apresenta informações sobre cinco gases contidos em recipientes separados e selados.
Qual recipiente contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K?a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5Gabarito1. CTeremos:
2. AA partir dos dados da figura podemos calcular a massa atômica média ponderada:
3. CCálculo da quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K:
O número de mols é diretamente proporcional à pressão, então:
O gás do recipiente 3 (He) contém a mesma quantidade de átomos que um recipiente selado de 22,4 L, contendo H2, mantido a 2 atm e 273 K, ou seja, 4k átomos.
