Nós te ajudamos a entender tudo sobre cálculo estequiométrico com este resumo que vai salvar sua prova de química! Vem ver!
Derivada do grego, a palavra estequiometria significa em sua raiz: stoicheia = partes mais simples e metreim = medida. Basicamente pode-se resumir este conceito inicial como sendo: os cálculos realizados dentro de uma reação química em proporção, ou simplesmente: cálculos químicos.
Reagente Limitante e em Excesso
Existem alguns cálculos em reações que necessitam de uma análise anterior antes que a regra de três seja construída. Mas quando isso ocorre? Sempre que em sua análise ocorrer de os dados de dois (ou mais) reagentes forem fornecidos. Sendo assim, necessita-se avaliar quem é o limitante e qual está em excesso. Uma observação importante é: sempre utilize em seus cálculos, os dados do reagente limitante.
Reações Consecutivas
Reações consecutivas são aquelas que ocorrem em mais de uma etapa, é quando se tem uma sequência de reações e se interliga elementos de etapas diferentes. Em uma análise desse tipo, necessita-se identificar os envolvidos e montar uma equação global (geral) que faça uma relação direta entre as duas substâncias.
CNTP
A Hipótese de Avogrado (foto acima), enunciada em 1811 por [Amadeo Avogrado], diz que um mesmo volume de diferentes gases, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.
Mas você sabe o que significa este sigla? CNTP significa: Condições Normais de Temperatura e Pressão. Mas quais são estas condições? São as seguintes:
Gases fora das CNTP
Em cálculo estequiométrico simples geralmente se trabalha com gases nas CNTP, ou seja, o volume padrão utilizado não pode ser mais o 22,4L. Em análises desse tipo, utiliza-se o recurso da equação de Clapeyron, a saber:
PV = nRT, em que:
Geralmente, o que se encontra na estequiometria da reação é o número de mol (n) sendo este aplicado na fórmula. Contudo, algumas análises podem propor que se encontre a massa, para isto utiliza-se a seguinte relação massa-mol:
n = m/MM, em que:
Exercícios
1 – (UFF – 1ª Etapa) Uma das técnicas de produção de KMnO~4~ requer duas reações características. Na primeira, o MnO~2~ é convertido a K~2~MnO~4~, por reação com KOH fundido na presença de O~2~:
MnO~2~ + KOH + O~2~ → K~2~MnO~4~ + H~2~O
Na segunda, K~2~MnO~4~ é convertido a KMnO~4~ por reação com Cl~2~:
K~2~MnO~4~ + Cl~2~ → KMnO~4~ + KCl
Que massa de Cl~2~ é necessária para produzir KMnO~4~, partindo-se de 10,0g de MnO~2~?
a) 4,1g
b) 9,1g
c) 10,1g
d) 18,3g
e) 36,5g
2 – (PUC-MG) A amônia (NH~3~) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc. A síntese de NH~3~ é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com a seguinte reação:
N~2~ + 3H~2~ → 2NH~3~ + energia
Se a mistura inicial é de 30mols de N~2~ e 75mols de H~2~ que quantidade de NH~3~ será produzida, em mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?
a) 30
b) 50
c) 60
d) 75
3 – (UERJ – Exame de Qualificação 2014) Uma das técnicas empregadas para separar uma mistura gasosa de CO~2~ e CH~4~ consiste em fazê-la passar por uma solução aquosa de Ba(OH)~2~. Uma amostra dessa mistura gasosa, com volume total de 30L, sob temperatura de 27ºC e pressão de 1atm, ao reagir com a solução aquosa de Ba(OH)~2~, produz a precipitação de 98,5g de BaCO~3~. A fração gasosa remanescente, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém apenas CH~4~. O volume, em litros, de CH~4~ remanescente é igual a:
a) 10
b) 12
c) 15
d) 18
Gabarito
1 – A
2 – B
3 – D
