Já revisou o conteúdo de reações redox? Se ainda não deu tempo de dar uma olhada nesta matéria, corre aqui pra ver um resumo e fazer algumas questões com a gente. Afinal, é um conteúdo muito importante pas provas de Química.
Você pode se deparar com esse conceito tanto no Exame Nacional do Ensino Médio (Enem) quanto em outras provas. Por isso, vamos apresentar os principais pontos pra você mandar bem nas provas. Bora lá?
O que são reações redox?
As reações redox são reações que envolvem a transferência de elétrons entre átomos, íons ou moléculas. Quando elas acontecem, algumas espécies sofrem oxidação enquanto outras sofrem redução.
Na oxidação, acontece a perda de elétrons. Por outro lado, na redução, ocorre o ganho de elétrons. Desse modo, pra entender como os elétrons se distribuem entre os átomos, nós utilizamos o Nox.
A palavra NOXsignifica número de oxidação, a qual corresponde à carga do íon nos compostos iônicos. Ou seja, equivale aos elétrons perdidos ou recebidos quando se forma um composto. Por exemplo: NaCl = Na+ e Cl-.
Regras para determinar o Nox
- O Nox de cada um dos átomos de uma substância simples é zero;
- No caso de íons monoatômicos, o Nox é igual à sua própria carga;
- Geralmente, o Nox do hidrogênio (H) será +1;
- Geralmente, o Nox do oxigênio (O) vai ser -2;
- Os halogênios vão ter Nox = -1 quando formarem compostos binários;
- A soma dos Nox entre os átomos de um composto iônico ou molecular é sempre zero;
- Em um íon composto, a soma dos Nox é igual à carga do íon;
- Os metais alcalinos e prata (Ag) vão ter Nox +1;
- Os metais alcalinos terrosos e zinco (Zn) terão Nox +2;
- O alumínio vai ter Nox +3.
Exemplos de reações redox no dia a dia
Estudar um conteúdo fica muito mais fácil quando a gente vê a aplicação prática dele, não é mesmo? Por isso, saiba que você encontra as reações redox a todo momento. Estes são alguns locais em que você pode encontrá-las:
- Queima de combustíveis
- Metais em corrosão
- Formação de ferrugem
- Fotossíntese
- Respiração celular
Exercícios sobre reações redox
E aí, conseguiu lembrar este conteúdo? Agora, é hora de revisar. Vamos praticar com alguns exercícios e situações que podem cair na sua prova. Bora lá!
1. (UFRRJ)
Os talheres de prata têm um grande inconveniente: ficam escuros e perdem o brilho. Se os lavarmos em uma bacia que contenha metais menos nobres, escurecerão. Se entrarem em contato com ovos, perderão o brilho.
E isto se dá porque os ovos são ricos em enxofre, o qual se liga à prata formando um composto insolúvel: o sulfeto de prata.
Na reação da prata com o enxofre, a prata:
- a) sofre redução.
- b) recebe um elétron.
- c) sofre oxidação.
- d) passa de Ag+ para Ag0.
- e) faz ligação covalente com o enxofre.
2) (UFV)
Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H2BO3–, IO4– e HSO4– são, respectivamente:
- a) +4, +8, +7
- b) +3, +7, +8
- c) +3, +7, +6
- d) +4, +5, +6
- e) +2, +6, +5
Gabarito
- C | Resolução passo-a-passo:
A reação da prata com o enxofre pode ser vista abaixo:
2Ag(s) + H2S(g) + ½O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)
Então a reação de oxirredução que ocorre na prata será:
Ag0 → Ag+ + e–
Como a prata metálica está perdendo um elétron, está ocorrendo a reação de oxidação da prata metálica, formando o cátion Ag+, que faz uma ligação iônica com o ânion S2-.
- C | Resolução passo-a-passo:
Nós sabemos que alguns elementos tem nox fixo. O hidrogênio possui nox = +1, já o oxigênio possui nox = -2. Pra molécula de H2BO3, teremos, então:
+1 x-2
H2BO3–
2(+1) + x + 3(-2) = -1
x = +3
Pro IO4–, teremos:
x-2
IO4–
x + 4(-2) = -1
x = +7
Pro HSO4, teremos:
+1 x-2
HSO4–
+1 + x + 4(-2) = -1
x = +6
Então os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre são, respectivamente: + 3, +7 e +6.
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