Leia o resumo “O que são Nox e reações redox?” e resolva os exercícios abaixo.
1.(UFRRJ) Os talheres de prata têm um grande inconveniente: ficam escuros e perdem o brilho. Se os lavarmos em uma bacia que contenha metais menos nobres, escurecerão. Se entrarem em contato com ovos, perderão o brilho. E isto se dá porque os ovos são ricos em enxofre, o qual se liga à prata formando um composto insolúvel: o sulfeto de prata.
Na reação da prata com o enxofre, a prata:
a) sofre redução.
b) recebe um elétron.
c) sofre oxidação.
d) passa de Ag+ para Ag0.
e) faz ligação covalente com o enxofre.
2. (UERJ) Segundo a nova lei de trânsito brasileira, dirigir embriagado constitui crime. Um teste que é usualmente feito para detectar a embriaguez dos motoristas é o do “bafômetro”, que se baseia na mudança de coloração da solução a ser soprada. Essa mudança ocorre com a seguinte reação química:
O agente oxidante da reação demonstrada está indicado em:
a) H~2~SO~4~b) K~2~Cr~2~O~7~c) C~2~H~5~OH
d) Cr~2~(SO~4~)~3~
3) (UFV) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H~2~BO~3~–, IO~4~– e HSO~4~– são, respectivamente:
a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5
GABARITO
1. C
Resolução passo-a-passo:
A reação da prata com o enxofre pode ser vista abaixo:
2Ag~(s)~ + H~2~S~(g)~ + ½O~2(g)~ → Ag~2~S~(s)~ + H~2~O~(l)~
Então a reação de oxirredução que ocorre na prata será:
Ag0 → Ag+ + e–
Como a prata metálica está perdendo um elétron, está ocorrendo a reação de oxidação da prata metálica, formando o cátion Ag+, que faz uma ligação iônica com o ânion S2-.
2. B
Resolução passo-a-passo:
O agente oxidante é quem sofre a redução durante a reação química. Temos duas moléculas de reagente que estão sofrendo oxirredução:
Nos reagentes:
C~2~H~5~OH, onde o nox do carbono é -2
K~2~Cr~2~O~7~, onde o nox do cromo é +6
Nos produtos:
C~2~H~4~O2, onde o nox do carbono é ZERO
Cr~2~(SO~4~)~3~, onde o nox do cromo é +3
Então as semi-reações são:
C-2 → C0 + 2e–
Cr+6 + 3 e– → Cr+3
O reagente que sofre a redução, então, é o K~2~Cr~2~O~7~, ou seja, ele é o agente oxidante.
3. C
Resolução passo-a-passo:
Nós sabemos que alguns elementos têm nox fixo. O hidrogênio possui nox = +1, já o oxigênio possui nox = -2. Para a molécula de H~2~BO~3~, teremos, então:
~+1~ ~x~ ~-2~H~2~BO~3~–
2(+1) + x + 3(-2) = -1
x = +3
Para o IO~4~–, teremos:
~x~ ~-2~IO~4~–
x + 4(-2) = -1
x = +7
Para o HSO~4~, teremos:
~+1 x~ ~-2~HSO~4~–
+1 + x + 4(-2) = -1
x = +6
Então os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre são, respectivamente: + 3, +7 e +6.
