O que é cálculo estequiométrico? Ter em mente um resumo sobre o tema, ao mesmo tempo em que se faz alguns exercícios, é uma boa forma pra garantir que terá o conteúdo na ponta da língua sempre que precisar usar ele numa prova ou no Exame Nacional do Ensino Médio.
O cálculo estequiométrico geralmente é usado por técnicos de química e agentes dentro de um laboratório pra que haja a realização de uma relação de unidades dos produtos e os seus reagentes.
É graças a este tipo de cálculo que se consegue, hoje em dia, elaborar a criação de vários componentes químicos dentro de umdeterminado sistema.
Parece até que estamos falando de alguma coisa que é super complexa, né?Mas calma, que é bem fácil de entender!
Neste artigo de hoje, a gente trouxe uma lista de exercícios com gabarito e tudo o que você pode imaginar pra fixar o assunto!
Portanto, se quiser saber mais sobre o tema, basta que continue a leitura aqui conosco.
Bora lá, ao que importa?
Como realizar o cálculo estequiométrico?
O cálculo estequiométrico pode ser feito de forma bastante simples bastando apenas que você siga algumas etapas que estão listadas logo abaixo:
1. Escreva a equação química
O primeiro passo é que você escreva a reação química de acordo com o que estava sendo solicitado pelo exercício ou enunciado.
A reação química ainda não precisa estar balanceada. Isso você vai ter que fazer em seu segundo passo.
2. Faça o balanceamento da equação química
Quando você faz todo processo de balanceamento de uma determinada reação química, consegue-se ter uma ideia sobre quantos átomos estão presentes dentro do sistema.
O que isso quer dizer? Que vai ser possível que você tenha uma breve noção sobre quais são a quantidade de produtos que irão ser liberados ao final desta reação.
Por fim, você tem que fazer todo o processo de determinação dos coeficientes estequiométricos e os seus devidos números molares. Também é importante que se faça a adição da quantidade de mols.
3. Estabelecer a regra de três
Por fim, como se trata de uma grandeza que é diretamente proporcional, pode resolver fazendo o uso de uma simplesregra de três.
Cálculo estequiométrico exercícios
Agora que você já sabe como calcular o cálculo estequiométrico, que tal ir pra prática e ver como o conteúdo é aplicado?
A gente separou, logo abaixo, uma super lista de atividades que irão te ajudar a fixar ainda mais o conteúdo e, claro, ao final do artigo é possível encontrar um gabarito.
É com o gabarito que você consegue saber se acertou ou se errou as questões pra que, assim sendo, consiga melhorar na próxima.
1. (Unifesp) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar).
Dentro desta premissa, o Brasil lidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95% no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Al2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a:
a) 20,0%
b) 25,0%
c) 37,8%
d) 42,7%
e) 52,9%
2. (UFMG) Num recipiente foram colocados 15g de ferro e 4,8g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3 formada após um deles ser completamente consumido? (Fe = 56; O = 16).
a) 19,8g
b) 16,0g
c) 9,6g
d) 9,9g
e) 10,2g
3.(PUC-MG) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono, segundo a equação:
ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) +CO2(g)
Considere que a amostra de ZnO tenha 60% de pureza. Nessas condições, para cada mol de zinco produzido, a massa de ZnO(s) impuro utilizado, em gramas, é aproximadamente igual a:
a)135,0
b)113,0
c) 81,0
d) 49,0
Gabarito
1. C
Resolução passo-a-passo:
1 . 10 3 Al__ x 1 mol Al x 1 mol Al2O3 x 102 g Al2O3 x 1 Kg Al2O3 = 0,378 Kg Al2O3 = 37,8 %
5 Kg de bauxita 27 g Al 2 mol Al 1 mol Al2O3 103 g Al2O3 Kg bauxita
1 2 3 4
- Massa Al gerada a partir da bauxita
- Massa Molar
- Quantidade de metal por mol de óxido
- Massa Molar
2. B
Resolução passo-a-passo:
1º passo: conhecer e balancear a equação.
4 Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
2º passo: descobrir qual o reagente em excesso.
4 mol de Fe ______ 2 mol de Fe2O3
224g de Fe ________ 320g de Fe2O3
15g ____________ x
x = 4800/224
x= 21,42g
Ou seja, 15g de Fe produzem 21,42g de Fe2O3. Vejamos agora quantas gramas deste produto produzirão 4,8g de O2.
3 mol de O2 ______ 2 mol de Fe2O3
96g de O2 _______ 320g de Fe2O3
4,8g ______________ y
y = 1536/96
y= 16g
A quantidade que temos de oxigênio nos permite gerar apenas 16g de Fe2O3, enquanto a quantidade de ferro geraria 21,42g de Fe2O3. Sendo assim, o oxigênio é o reagente limitante e que o ferro está em excesso.
Para saber qual a massa de produto obtida, deve-se considerar apenas o reagente limitante, neste caso o oxigênio.
Logo, a massa de Fe2O3 obtida nesta reação é de 16g.
3. A
Resolução passo-a-passo:
Massa molar do ZnO:
65 g/mol + 16 g/mol = 81 g/mol
Pela equação balanceada sabemos que 1 mol de ZnO produzem 1 mol de Zn. Logo, para produzir 1 mol de zinco metálico são necessários 81 g de óxido de zinco.
Cálculo da massa de ZnO impuro utilizada:
81 g x100% = 135 g
60%
Deu pra descomplicar?
Enfim, nesse artigo de hoje, a gente falou mais sobre o cálculo estequiométrico e como ele tem que ser feito na prática. Também trouxemos uma lista de exercícios pra te ajudar a fixar ainda mais o conteúdo.
E então, ficou com alguma dúvida sobre? Comente com a gente.
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