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Mapa mental: polaridade e forças intermoleculares

Descubra tudo sobre Polaridade e Forças Intermoleculares com este mapa mental que vai salvar a sua prova de química!

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As forças intermoleculares são a forma como as moléculas acabam se relacionando através de ligações covalentes entre si. Existem aquelas que são mais fracas e que, como consequência, acabam sendo bem mais instáveis. 

Ou até mesmo aquelas hidrogênio, que são mais difíceis de serem rompidas. Esse é um tema que tende a cair com bastante frequência quando estamos falando do Exame Nacional no Ensino Médio, devido ao fato de que faz parte de um dos princípios da química. 

E é justamente por isso que no artigo de hoje a gente vai falar mais sobre o assunto e trazer um resumo pra te ajudar a entender o que precisa saber pra ir bem na prova. Vamos logo ao que nos interessa? 

O que são forças intermoleculares? 

Imagem para ilustrar artigo sobre forças intermoleculares

Como dito anteriormente, as forças intermoleculares são as formas como as moléculas acabam realizando as suas ligações covalentes. Ou seja, pra que cheguem a uma faixa de 8 elétrons na sua camada de valência.

Quanto mais perto do octeto uma determinada matéria estiver, mais próxima à estabilidade pode-se dizer que está. 

As forças intermoleculares começaram a ser estudadas por um Van durante o século XIX. O Diderik Van der Waals teria começado a discutir sobre os tipos de ligações, se elas são polares ou não, e o que isso iria interferir na Química. 

Segundo o que foi elaborado pela teoria de Van, é estimado que as moléculas possam interagir de forma completamente diferente umas com as outras.

E isso acaba interferindo, até mesmo, no ponto de fusão que elas têm depois que há alguma ligação entre elas. O estado físico também é algo que pode ser alterado, alternando-se entre gasoso, líquido ou sólido. 

Na natureza, a gente consegue encontrar várias matérias que estão se religando de formas diferentes, segundo a teoria de Diderik Van der Waals. Uma prova disso é: Por que o carvão se diferencia de um diamante sendo que eles possuem a mesma composição?

É justamente pela forma como as matérias estão ligadas. E, neste caso, a ligação do diamante é interferida por causa da pressão, o que não acontece com o carvão simples que usamos no churrasco do dia a dia. 

Quais são as forças intermoleculares?

Imagem para ilustrar artigo sobre forças intermoleculares

Ao todo, a gente pode dizer que existem ao menos três forças intermoleculares que fazem parte da Química e que você tem que ter na ponta da língua no momento em que for realizar a prova. Portanto, veja quais são elas de forma resumida logo abaixo.

Força de dipolo permanente

Geralmente, está acontecendo apenas em moléculas polares e faz com que os elétrons acabem ficando distribuídos de formas assimétricas. Ou seja, não é uma molécula tão estável e ela pode voltar ao seu estado inicial em curto tempo. 

Neste tipo de reação, o elemento que tem mais eletronegatividade consegue atrair o elétron pra si e fica havendo uma troca entre os átomos que estão na reação. 

É como se a parte positiva ficasse atraindo e repelindo o elétron. Ou seja, a reação fica acontecendo a cada momento e voltando sempre. 

Neste caso, é importante dizer que ela acaba sendo ainda mais forte que a de dipolo induzido, que também é chamada de forças de London. No entanto, ainda é bem mais fraca que a de hidrogênio, que vai ser uma das últimas que vamos falar neste artigo. 

Força de dipolo induzido (forças de London)

Essa é uma das reações mais fracas que existem. Os elétrons acabam sendo distribuídos de forma uniforme e não há nenhum tipo de assimetria durante a reação química. 

O que acontece é que há um tipo de deformação na parte que é formada pela nuvem do elétron quando os dois átomos ou mais estão se apaixonando com mais intensidade. 

Isso acontece porque há uma força de atração e repulsão por causa dos nêutrons, que estão dentro do núcleo do átomo. 

Vale salientar que o processo de deformação é apenas temporário e não fica acontecendo pra sempre.

Essas ligações não são estáveis, que muitas vezes acontecem apenas dentro de laboratório e em situações bastante específicas de temperatura, pressão e evoluem, ou na natureza. Logo, já se dissolvendo em seguida. 

Fritz Wolfgang London (1900-1954) foi o responsável por elaborar a teoria do dipolo induzido e, por isso, a teoria teria recebido o seu nome. 

Ligações de Hidrogênio

Essa é uma das ligações mais fortes que existem e é difícil que se consiga as soltar porque são super estáveis.

Por isso que muitos químicos brincam dizendo que queria que o casamento fosse igual a ligação de hidrogênio, mas está virando dipolo dipolo. Agora você vai conseguir entender a piada, né!?

As ligações de hidrogênio acontecem principalmente entre as moléculas de água, que é essencial pra vida humana na terra. 

O hidrogênio tem a carga positiva e acaba interagindo com bastante frequência com outros átomos que tenham a carga negativa, como é o caso do oxigênio. Dessa forma, a relação acontece através de uma doação de elétrons.

Exercício de forças intermoleculares para o Enem 

Imagem para ilustrar artigo sobre forças intermoleculares

Agora que você já aprendeu sobre a teoria do conteúdo, que tal entender como ele pode ser colocado em prática? Neste artigo, separamos um exercício pra você treinar! A resposta correta vai estar em negrito. 

(Questão baseada no Enem de 2017) Durante a Idade Média, se fazia a colheita de muitas plantas pra produção de óleos essenciais ainda durante o raiar do dia. 

Naquela época acreditava-se que os óleos essenciais somente tinham efeito se eles tivessem acesso aos raios solares ao amanhecer, que eram vistos como místicos. 

No entanto, a ciência descobriu que os óleos essenciais colhidos durante a manhã são mais efetivos, mas por outro motivo. Diga qual. 

  • a) Há uma politização das substâncias.
  • b) Acontece uma condição dos óleos através do processo de ligação de hidrogênio.
  • c) Há a liberação de algumas moléculas através das relações de dipolo dipolo. 

Enfim, neste artigo abordamos um pouco mais sobre o que são forças intermoleculares. E então, o que você achou deste conteúdo? Comente aqui com a gente! E, claro, não se esqueça de conhecer o nosso Cursinho Pré-Enem.

Comentários

Fiel Eduardo Chiambe
Fiel Eduardo Chiambe
12/07/2022 às 15:05

o conteudo e valido

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Descomplica
Descomplica
11/08/2022 às 16:31

Que bomm que gostou, Edu! Deu pra salvar os estudos? Não deixa de guardar esse link e fica ligado aqui que sempre estamos liberando artigos super importantes, viu! Bora nessa! 📚💚


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