Bote pilha nos seus estudos e aproveite para entender como elas funcionam

Tá acabando a “pilha” nesse final de ano? Não nesse resumo! Hoje vamos estudar um assunto que é sempre muito discutido no vestibular: A pilha de Daniell! [caption id="" align="aligncenter" width="545"] Força, que ainda tem vestibular para enfrentar pela frente![/caption] A pilha de Daniell consiste em dois eletrodos constituídos por um metal imerso, um de Zinco e um de Cobre, em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal (ZnSO₄ e CuSO₄, respectivamente). Além disso, existe uma ponte salina entre essas duas soluções, contendo uma solução de um sal bem solúvel, como o KCl, por exemplo, ou uma porcelana porosa, que facilite a passagem dos íons. Mas o que está acontecendo nessa pilha? O ânodo (polo negativo) é o eletrodo que cede os elétrons. É nele ocorre a reação de oxidação:

Zn^o → Zn²⁺ + 2é

 O cátodo (polo positivo) é o eletrodo que recebe os elétrons. Nele ocorre a reação de redução:

Cu²⁺ + 2é → Cu^o

 A placa de zinco é corroída (sua massa diminui), enquanto ocorre o contrário com a placa de cobre: sua massa aumenta. E como nós montamos a reação global? Simples e fácil! Organizamos as reações do ânodo e do cátodo:

 Ânodo: Zn^o → Zn²⁺ + 2é

Cátodo: Cu²⁺ + 2é → Cu^o

 E simplesmente somamos!

 Reação global: Cu²⁺ + 2é + Zn^o → Cu^o + Zn²⁺ + 2é

 Calma aí! Todos os elétrons que estão sendo produzidos estão sendo consumidos, não? Então a reação global é: Cu²⁺ + Zn^o → Cu^o + Zn²⁺ E qual vai ser a notação para uma pilha desse tipo?

   1            2        3       4            5

Zn(s) / Zn²⁺(aq) // Cu²⁺(aq) / Cu(s)

  A ordem é: 1. Substância metálica que sofre oxidação. 2. Cátion formado na oxidação. 3. Ponte salina. 4. Cátion que sofre redução. 5. Substância metálica formada na redução.   E aí, reanimaram? Então deixe seu comentário e bote pilha nesses estudos!