Tá acabando a “pilha” nesse final de ano? Não nesse resumo! Hoje vamos estudar um assunto que é sempre muito discutido no vestibular: A pilha de Daniell!
Força, que ainda tem vestibular para enfrentar pela frente!
A pilha de Daniell consiste em dois eletrodos constituídos por um metal imerso, um de Zinco e um de Cobre, em uma solução aquosa de um sal formado pelos cátions desse metal (ZnSO4 e CuSO4, respectivamente). Além disso, existe uma ponte salina entre essas duas soluções, contendo uma solução de um sal bem solúvel, como o KCl, por exemplo, ou uma porcelana porosa, que facilite a passagem dos íons.
Mas o que está acontecendo nessa pilha?
O ânodo (polo negativo) é o eletrodo que cede os elétrons. É nele ocorre a reação de oxidação:
Zno → Zn2+ + 2é
O cátodo (polo positivo) é o eletrodo que recebe os elétrons. Nele ocorre a reação de redução:
Cu2+ + 2é → Cuo
A placa de zinco é corroída (sua massa diminui), enquanto ocorre o contrário com a placa de cobre: sua massa aumenta.
E como nós montamos a reação global?
Simples e fácil! Organizamos as reações do ânodo e do cátodo:
Ânodo: Zno → Zn2+ + 2é
Cátodo: Cu2+ + 2é → Cuo
E simplesmente somamos!
Reação global: Cu2+ + 2é + Zno → Cuo + Zn2+ + 2é
Calma aí! Todos os elétrons que estão sendo produzidos estão sendo consumidos, não?
Então a reação global é: Cu2+ + Zno → Cuo + Zn2+
E qual vai ser a notação para uma pilha desse tipo?
1 2 3 4 5
Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
A ordem é:
1. Substância metálica que sofre oxidação.
2. Cátion formado na oxidação.
3. Ponte salina.
4. Cátion que sofre redução.
5. Substância metálica formada na redução.
E aí, reanimaram? Então deixe seu comentário e bote pilha nesses estudos!
