Sensação nos principais vestibulares do Brasil, as Funções Inorgânicas não podem faltar na sua semana de estudo. Preparado pra conferir?
1 – Porque no vestibular UERJ 2009 você precisava saber o nome do sal e do ácido
O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação:
NaNO3 + H2SO4 
HNO3 + NaHSO4
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo.
Resolução:
Os reagentes são:
NaNO3 – Um sal com o íon nitrato e o cátion sódio, portanto, o nome é Nitrato de Sódio.
H2SO4 – Um ácido com enxofre em seu maior estado de oxidação +6, para este estado, terminação “ico”. O nome é ácido sulfúrico.
2 – Porque no vestibular da PUC SP você já precisou saber sobre a força dos ácidos
Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos:
1) HNO2
2) H4SiO4
3) HMnO4
4) H2SO4
a) 2 > 4 > 3 > 1
b) 3 > 4 > 1 > 2
c) 1 > 3 > 4 > 2
d) 1 > 2 > 3 > 4
e) 4 > 2 > 1 > 3
Resolução:
Para determinação de acidez de oxiácidos deve-se diminuir a quantidade de O da quantidade de H. Maior sendo a diferença, mais forte é o ácido. Sendo assim:
HMnO4 > H2SO4 > HNO2 > H4SiO4
3 – Porque no vestibular da UFRN 2011 você precisava saber o que neutraliza um ácido.
Uma substância que pode ser incluída no cardápio de antiácidos por ter propriedades básicas é
a) NaF
b) CaCl2.
c) Mg(OH)2.
d) CH3
Resolução:
A substância que é uma base, por liberar íons OH em solução aquosa é o Mg(OH)2.
4 – Porque no vestibular da UFMG 2009 o conceito de ácido deveria estar tatuado no seu coração.
Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo.
Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:
I. O sistema é ácido.
II. O pH do sistema é maior que 7.
III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.
A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que
a) apenas as afirmativas I e II estão certas.
b) apenas as afirmativas I e III estão certas.
c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) as três afirmativas estão certas
Resolução:
Um sistema é composto por uma substância ácida e, portanto, possui pH menor que 7 e alta concentração de íons H+.
5 – Porque na UERJ 2014 seria muito bom se você soubesse o que é um óxido ácido.
Os combustíveis fósseis, que têm papel de destaque na matriz energética brasileira, são formados, dentre outros componentes, por hidrocarbonetos.
A combustão completa dos hidrocarbonetos acarreta a formação de um óxido ácido que vem sendo considerado o principal responsável pelo efeito estufa.
A fórmula química desse óxido corresponde a:
(A) CO2
(B) SO3
(C) H2O
(D) Na2O
Resolução:
Óxidos ácidos são, em sua maioria, compostos com ametais ligados a oxigênio. Dentre os citados, o relacionado ao efeito estufa de maneira mais intensa é o CO2.
6 – E também um sal hidratado…
A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:
CuSO4.XH2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.
O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:
(A) 2
(B) 5
(C) 10
(D) 20
Resolução:
Sendo X o número de mols de água por mol de sal, a partir das massas atômicas dos elementos químicos participantes, calculam-se as massas molares das substâncias:
CuSO4: 63,5 + 32 + (16 × 4) = 159,5 g.mol–1
H2O: (1 × 2) + 16 = 18 g.mol–1A quantidade de matéria n1 presente em 3,19 g de CuSO4 é calculada por:
n1 = 3,19 g / 159,5 g.mol–1 = 0,02 mol
A massa m2 de H2O presente no sal hidratado corresponde à diferença entre a massa de sal hidratado e a massa de CuSO4:
m2 = 4,99 – 3,19 = 1,8 g
A quantidade de matéria n2 presente em 1,8 g de H2O é calculada por:
n2 = 1,8 g / 18 g.mol–1 = 0,1 mol
Portanto, a proporção entre CuSO4 e H2O no sal hidratado equivale a:
0,02 CuSO4 . 0,1 H2O
Expressando essa proporção em números inteiros:
0,02/0,02 = 1
0,1/0,02 = 5Logo, a fórmula do sal corresponde a CuSO4 . 5 H2O.
É isso mesmo!
7 – Porque o ENEM 2009 exigiu de você conhecimentos de forças dos ácidos.
O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social, entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2.
b) H2SO4 e H2SO3.
c) H2SO3 e HNO2.
d) H2SO4 e HNO3.
e) H2CO3 e H2SO3.
Resolução:
Dentre os ácidos citados, os mais fortes são: H2SO4 e HNO3. Por possuírem maior diferença entre quantidade de O e H.
E aí, convencido?
Continue a estudar com o resumo e questões comentadas sobre Funções Inorgânicas! Prepare-se para o ENEM e vestibulares com a família Descomplica!
