Questões comentadas: Relações Numéricas na Química

Leia o resumo “Quais são as principais relações numéricas que usamos na Química?“ e resolva os exercícios abaixo.

1. (CEFTSC 2008) Qual massa total da mistura formada por 20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C₆H₁₂O₆)?

Dado: C₆H₁₂O₆ = 180.

a) 18,2 g.
b) 20,2 g.
c) 200 g.
d) 58 g.
e) 56 g.

2. (UNIFFESP 2008) Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C. Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:

I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.

São corretas as afirmações:

a) I, II, III e IV.
b) I, II e III, somente.
c) I, II e IV, somente.
d) I, III e IV, somente.
e) II, III e IV, somente

3. (UFF – 2004) Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C₁₉H₃₈O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10^–12g. Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é:

(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)

a) 6,0 x 10^-23
b) 1,7 x 10^-17
c) 2,1 x 10⁹
d) 4,3 x 10¹⁵
e) 1,7 x 10²⁰

Gabarito

1.E

Resolução passo a passo:  

Massa total da mistura água + glicose?
20,0 g de água + 0,2 mol de glicose (C₆H₁₂O₆)
Dado: C₆H₁₂O₆ = 180g/mol

1mol de C₆H₁₂O₆ –   180 g
0,2 mol          –     x

x= (0,2 . 180)
x= 36g

20,0 g + 36, g = 56,0 g

2.D

Resolução passo a passo: 

I. CERTA. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.

Usando PV = nRT

Se mantivermos a temperatura e o volume; e a pressão de A sendo a metade da pressão de B, então temos:

n/P = V/RT

V/RT é uma constante, então
nA/PA = nB/PB
nA/0,5 = nB/1
nB/2 = nA

Ou seja, O frasco A apresenta o dobro de mols do frasco B.

II. ERRADA O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.

Vide resposta do item acima, percebemos que é justamente o oposto.

III. CERTA. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
A – Gás oxigênio  –   O₂ – 16×2 = 32 g/mol

B – Dióxido de enxofre – SO₂ – 32+ (16×2) = 64 g/mol

Se a massa molar do SO₂ é o dobro da massa molar do gás oxigênio e o frasco A apresenta o dobro de mols do frasco B, percebe- se a partir da fórmula:

n = m/MM

32 g/ mol = x
Frasco A = 2y mols
32 g/ mol = x
Frasco B = y
64 g/ mol = 2x mols

IV. CERTA. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.

Porque o gás oxigênio está em excesso e o dióxido de enxofre é limitante. Sendo assim, a reação acaba e ainda existirá metade do número de mols de oxigênio. Pois a reação é de 1:1.

3.C

Resolução passo a passo: 

Primeiramente calculamos o valor de 1 Mol do feromônio C₁₉H₃₈O.

1 MOL = (19×12) + (38×1) + (16) = 282g

Calculando o número de moléculas:

282g de C₁₉H₃₈O ———- 6,02 x 10²³ moléculas

1 x 10^-12 g ———- X moléculas

X = 2,1 x 10⁹ moléculas