Funções inorgânicas: Óxidos em Química

ÓXIDOS

Óxidos são compostos binários (2 elementos) nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Por exemplo: H​2​​O, CO​2​​ , Fe​2​​O​3​​ , SO​2​​ , P​2​​O​5​​ etc.

Existem compostos binários com oxigênio onde ele não é o mais eletronegativo, então não pode ser considerado um óxido, são eles:
OF​2​​ e O​2​​F​2​​ que são considerados sais, pois nesse caso o flúor é o elemento mais eletronegativo, saindo assim da definição de óxidos.

Classificação dos óxidos
Óxidos básicos: São óxidos que reagem com a água, produzindo uma base, ou reagem com um ácido, produzindo sal e água, geralmente óxidos onde o metal tem nox +1,+2 ou +3.

Exemplo:

Nomenclatura dos óxidos básicos
Quando o elemento forma apenas um óxido, nomeamos com a palavra óxido + o nome do elemento, exemplo:

Caso o elemento forme mais de um óxido (nox variável), acrescentamos o sufixo ico(maior nox) ou oso (menor nox) ao nome do metal em questão, exemplo:

Podemos representar também com nome escrito com algarismos romanos:

Outra forma de nomear os óxidos é usando algarismos romanos, exemplo:
Fe​2​​O​3​​: Óxido de ferro III
FeO: Óxido de ferro II
CuO: Óxido de cobre II
Cu​2​​O: Óxido de cobre I

Óxidos ácidos ou anidridos: São óxidos que reagem com a água, produzindo um ácido, ou reagem com uma base, produzindo sal e água, onde o nox do metal (nox possíveis: +5, +6 ou + 7) ou com qualquer ametal (excluindo os ametais dos óxidos neutros).

Exemplo:

O nome anidrido vem do fato desse tipo de óxido ter a capacidade absorver água e forma seu respectivo ácido.

Exemplo: SO​3​​ + H​2​​O → H​2​​SO​4​​
Anidrido sulfúrico, óxido de enxofre IV ou trióxido de enxofre + água → Ácido sulfúrico

Nomenclatura dos óxidos ácidos

Obs1​​ : Quando o elemento possuir 4 anidridos diferentes, ou seja, 4 nox diferentes

Nox+1: Anidrido Hipo…oso
Nox +3: Anidrido…oso
Nox +5: Anidrido…ico
Nox +7: Anidrido Per…ico

Exemplos:
Cl​2​​O: Anidrido Hipocloroso
Cl​2​​O​3​​: Anidrido cloroso
Cl​2​​O​5​​: Anidrido clórico
Cl​2​​O​7​​: Anidrido Perclórico

Obs2​​: Quando o óxido tem apenas um um anidrido, usa-se a terminação ico.
Exemplo:
CO​2 ​​— anidrido carbônico
B​2​​O​3​​ — anidrido bórico

Obs​3​​: Podemos usar a terminação já citada utilizando números romanos ou os prefixos mono,di,tri…

Obs​4​​: Alguns anidridos podem reagir com quantidades crescentes de água (hidratação crescente), produzindo ácidos diferentes. É o caso do anidrido fosfórico (P​2​​O​5​​ ).

Óxidos anfóteros: Podem se comportar ora como óxido básico, ora como óxido ácido, onde o metal pode ter nox +3 ou +4(exceção do Zn,Pb,Sn) ou o oxigênio estar ligado a um ametal(excluindo os ametais dos óxidos neutros).

Os óxidos anfóteros são, em geral, sólidos, iônicos, insolúveis na água. Os mais vistos em provas ou vestibulares são:
ZnO; Al​2​​O​3​​; SnO ; SnO​2​​ ; PbO ; PbO​2​​; As​2​​O​3​​; As​2​​O​5​​; Sb​2​​O​3​​ e Sb​2​​O​5​​.

Nomenclatura dos óxidos anfóteros
A nomenclatura é idêntica à dos óxidos básicos:
ZnO — óxido de zinco
SnO​2​​ — óxido estânico ou óxido de estanho IV, ou dióxido de estanho
SnO — óxido estanoso ou óxido de estanho II, ou (mono) óxido de estanho

Óxidos neutros: São óxidos que não reagem com água, nem com ácidos nem com bases. Existem muito poucos óxidos com essa classificação, os exemplos mais comuns são:

CO - monóxido de carbono
N​2​​O-óxido nitroso
NO - óxido nítrico

Obs: Muitos autores consideram a água(H2O) um óxido neutro.

Óxidos duplos, mistos ou salinos: São óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos, do mesmo elemento químico, onde seu nox equivale a 8/3.
Exemplo:

Para dar nome aos óxidos duplos, mistos ou salinos, devemos seguir esta regra:
Tetraóxido + de + nome do elemento + tri = nome do elemento ligado ao Oxigênio

Exemplos:
Fe​3​​O​4​​ = Tetraóxido de triferro
Pb​3​​O​4​​ = Tetraóxido de trichumbo
Mn​3​​O​4​​ = Tetraóxido de trimanganês

Peróxidos: São óxidos que reagem com a água ou com ácidos diluídos, produzindo água oxigenada (H​2​​O​2​​).

Exemplo:

A nomenclatura é feita com a própria palavra peróxido. Por exemplo:
Na​2​​O​2​​ - Peróxido de sódio

E os peróxidos mais comuns são os de hidrogênio, e utilizando metais da família 1A e 2A.

Superóxidos: São óxidos onde o nox do oxigênio é -½ (ao invés do comum -2), além de serem formados por esses compostos são formados por metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
A nomenclatura dos superóxidos baseia-se na seguinte regra:
Superóxido + de + nome do elemento que acompanha o oxigênio

Exemplo:
K​2​​O​4​​: Superóxido de potássio
Na​2​​O​4​​: Superóxido de sódio
CaO​4​​: Superóxido de cálcio
MgO​4​​:Superóxido de magnésio
SrO​4​​: Superóxido de estrôncio