Exercício 1 – Histórico da Tabela Periódica
Exercício 2 – Distribuição Eletrônica e Posição na Tabela Periódica
Exercício 3 – Posição na Tabela Periódica a partir da Distribuição eletrônica
Exercício 4 – Distribuição eletrônica e similaridades entre os elementos
Exercício 5 – características atômicas e identificação de elementos na Tabela Periódica
Exercício 6 – raio atômico e raio iônico
Exercício 7 – Potencial de Ionização
Exercício 8 – elétrons de valência e energia de ionização
Exercício 9 – relação entre potencial de ionização e número atômico
A Tabela Periódica dos elementos químicos, está organizada em função dos números atômicos dos elementos químicos, suas propriedades e características.
Os elementos na Tabela Periódica estão em ordem crescente de seus números atômicos e podem ser classificados como:
Metais: Na temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm eles são sólidos, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido. São bons condutores de calor e eletricidade e possuem brilho, maleabilidade (capacidade de ser moldado) e ductilidade (capacidade de formar fios).
Não metais ou Ametais: Apresentam características opostas às dos metais, pois não são bons condutores de calor e eletricidade e não possuem brilho, com exceção do iodo.
Gases Nobres: São gasosos na temperatura ambiente e encontrados na natureza em sua forma isolada por serem estáveis; a nível médio não formam compostos com outros elementos espontaneamente.
Existem outras classificações para os elementos, eles são divididos em períodos e famílias.
Períodos → Linhas horizontais da tabela, no total são sete. Em termos de distribuição eletrônica, o período refere-se às quantidades de camadas de um átomo eletricamente neutro (estado fundamental) possui.
Exemplo:
Be – Situado no segundo periodo, possui duas camadas, K e L.
Cs – Situado no sexto periodo, possui seis camadas, K, L, M, N, O e P.
Grupo ou famílias → Linhas verticais da tabela, no total são dezoito. Atualmente os grupos são identificados pelos números de 1 a 18, contudo, há uma maneira mais antiga e ainda usual: divisão em sub-grupos ou famílias. Elementos representativos e de transição
Nos elementos representativos, ou seja, os grupos 1, 2 e de 13 a 18, o elétron mais energético está no subnível s ou p. Já os elementos de transição podem ser divididos em dois grupos distintos: os de transição externa, estando o seu elétron de maior energia no subnível d (se encontram no centro da tabela periódica), e os de transição interna, com o seu elétron de maior energia no subnível f (Se encontram nas duas linhas, que geralmente, estão no inferior de cada tabela).
Tabela periódica de classificação dos elementos
Nomenclatura das famílias
Grupo 1 (1A) --> Metais alcalinos
Grupo 2 (2A) --> Metais alcalinos terrosos
Grupos 3 ao 12 (3B ao 2B) --> Elementos ou metais de transição
Grupo 13 (3A) --> Família do boro
Grupo 14 (4A) --> Família do carbono
Grupo 15 (5A) --> Família do nitrogênio
Grupo 16 (6A) --> Calcogênios
Grupo 17 (7A) --> Halogênios
Grupo 18 ou 0 (8A) --> Gases nobres
Atenção!
Vale lembrar que o Hidrogênio não pertence a família 1, mesmo estando na primeira coluna. O hidrogênio não possui família.
Configuração eletrônica dos elementos na tabela periódica
