Definições de misturas e solubilidade em Offline

Substância x Mistura

Substância pura (ou Substância ou Espécie Química): é formada exclusivamente por partículas (moléculas ou átomos) quimicamente iguais, ou melhor, de uma única. Apresenta temperaturas de fusão e ebulição constantes.
As substâncias puras podem ser:
• Substância simples: formadas por átomos iguais ou átomos do mesmo elemento químico. Exemplo: o gás oxigênio (O_2O​2​​), que é uma substância pura simples, pois é formado apenas pelo elemento oxigênio.
• Substância compostas: formadas por átomos diferentes ou átomos de diferentes elementos químicos. Exemplo: água (H_2OH​2​​O), que é uma substância pura composta, pois contém dois elementos em suas moléculas que são o hidrogênio e o oxigênio.

Mistura: é a reunião de duas ou mais substâncias sem que haja reação química entre elas, e mantendo cada qual suas propriedades. Apresenta temperaturas de fusão e/ou ebulição variáveis. As misturas podem ser classificadas em:
• Mistura homogênea: apresentam uma única fase, ou seja, monofásica. Exemplo: sal + água; açúcar + água; álcool + água.

• Mistura heterogêneas: podem apresentar duas ou mais fases. São denominadas polifásicas. Exemplo: areia + água; óleo + água; talco + água.

Qualquer porção do Universo submetida a análise é denominada sistema, e tudo que a rodeia é chamado de meio ambiente, esses sistemas podem ser divididos em:
• Sistema aberto: tem a capacidade de trocar energia e matéria com o meio;
• Sistema fechado: tem a capacidade de trocar somente energia com o meio;
• Sistema isolado: não realiza nenhuma troca com o meio, esse tipo de sistema só existe de forma teórica.

Atenção: Sistema homogêneo: É todo sistema que possui somente uma fase e necessariamente precisar ser uma mistura. Exemplo: cachaça, formada por água e álcool.
Sistema heterogêneo: É todo sistema que possui duas ou mais fases e não necessariamente precisa ser uma mistura. Exemplo: Água + Gelo e Água + areia.

Definições de misturas

Toda mistura pode ser também chamada de dispersão, porém, nem todas as dispersões possuem as mesmas características. Uma forma de classificá-las é por meio do tamanho da partícula dispersa no dispersante.
Nos sistemas de dispersão a substância que se encontra em maior número de mol é chamada de dispersante e a substância encontrada em menor número de mol é chamada de disperso.
Desta forma, teremos três tipos de dispersões: solução verdadeira, coloide e suspensão.

Solução verdadeira

Mistura homogênea, formada por partículas de tamanho menor que 1 nm (por isso não ocorre sedimentação).
Em uma mistura de água com açúcar, onde a água se encontra claramente em maior quantidade, dizemos que a água é o solvente e o açúcar o soluto.
Uma solução pode ser encontrada nos estados sólido, líquido e gasoso.
Os termos soluto e solvente só podem ser utilizados para soluções verdadeiras.

Exemplos de soluções:
Soluções sólidas - Ligas metálicas (bronze, aço).
Soluções líquidas - água com sal, álcool hidratado.
Soluções gasosas - Ar atmosférico.

Obs.: 1 nm quer dizer 1 nanômetro. É o mesmo que um 10-9 metros.

Coloide

Mistura heterogênea, formada por partículas dispersas com tamanho entre 1 e 1000 nm. Os coloides não sedimentam e nem podem ser filtrados por filtração comum.

Muito cuidado! Pois, muitas vezes os coloides são confundidos com misturas homogêneas quando observadas a olho nu.
Veja os tipos e alguns exemplos de coloides na próxima página:

Efeito Tyndall

Este efeito ocorre quando há dispersão da luz por partículas coloidais. Neste fenômeno é possível visualizar o trajeto que a luz percorre através das partículas dispersas.
A dispersão da luz deve-se ao fato do tamanho das partículas ser da mesma ordem de grandeza do comprimento de onda da radiação visível.

Movimento browniano

É o movimento aleatório de partículas em uma dispersão, como consequência dos choques entre todas as partículas presentes no fluido, pode ser usado para se referir a uma grande diversidade de movimentos presentes em estados desde micro até macroscópicos.

Suspensão

Mistura heterogênea, formada por partículas de tamanha maior que 1000 nm (daí a possibilidade de ser filtrada e a sedimentação ocorrer através da simples decantação). As partículas dispersas de uma suspensão podem ser vistas a olho nu ou por um simples microscópio.

Exemplos de suspensões:
Granito, água com areia.