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Polaridade: resumo
Podemos chamar de polaridade tudo aquilo que tem a capacidade de se ligar em algo ou outro item. Além disso, os que têm capacidade de se atrair por possuir cargas elétricas também entram dentro do conceito.
Contudo, o local onde isso pode acontecer também é determinante, principalmente com relação aos pólosque têm como classificação serem positivos ou negativos.
Pra entender melhor como a polaridade funciona, é preciso entender mais sobre os tipos de ligações que existem. Elas podem ser:
- Ligação iônica = Esse tipo de ligação envolve a transferência de elétrons de forma definitiva. Sendo assim, isso acontece com compostos iônicos e as cargas transferidas podem ser negativas ou positivas. Portanto, apresentam pólos. Toda ligação iônica é polar;
- Ligação covalente = Nesse caso, os pólos se modificam de acordo com a eletronegatividade. No caso de uma ligação covalente, os átomos são quem revelam se a ligação é polar ou apolar de acordo com a formação dos pólos.
Polaridade das moléculas
A polaridade das moléculas envolve o estudo da química que mostra como as substâncias interagem entre si. Ao obter essas respostas, é possível identificar a solubilidade, a ebulição, a fusão entre outras opções de qualquer substância.
Sendo assim, a polaridade das moléculas está relacionada com o composto que se apresenta. Isso faz com que seja possível determinar se existem cargas positivas ou negativas em determinadas moléculas.
Quando elas possuem polos, são denominadas polares, e quando não possuem, levam o nome de apolares. É importante conhecer esse aspecto pra entender melhor a eletronegatividade dos átomos.
O que determina a polaridade e forças intermoleculares Enem?
Quem está estudando as ligações químicas, precisa entender também as forças intermoleculares e intramoleculares. No que diz respeito à polaridade de forças intermoleculares Enem, isso costuma ser muito cobrado nas provas.
Essas forças normalmente são exercidas entre moléculas que podem estar entre ou dentro das moléculas, como o próprio nome diz. A força pode ser determinada também, levando em consideração a polaridade das moléculas.
Quando comparadas aos números que estão presentes no átomo central da substância, o número de ligações pode ser variado. Sendo assim, o número de ligações e o tipo também podem variar, mas sempre estarão atrelados a ele.
Contudo, se o número de ligações estiver igual a nuvem do átomo central, a molécula se torna apolar. Enquanto isso, se o número de ligações for diferente do número de nuvens do átomo do centro, então a molécula é polar.
No meio disso, a principal relação entre polaridade e forças intermoleculares, está voltada às características polares da molécula, em que interage com outras moléculas e outras substâncias.Isso tudo acontece com diferentes forças.
Sendo assim, um dipolo induzido também pode ser caracterizado por moléculas apolares, enquanto que um dipolo permanente pode acontecer com moléculas polares. Em conclusão disso, a ligação de hidrogênio também acontece com moléculas apolares.
Quanto maiorfor a intensidade da força da polaridade, maior vai ser o seu ponto de fusão e também de ebulição. Isso sempre irá variar de acordo com o tipo de substância.
Entretanto, o fato disso estar ligado de maneira direta ao seu estado físico, permite que haja uma forma de encontrar substâncias distintas e concluir quais são suas ligações e também se elas possuem ou não pólos.
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1. As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO2) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta:
Dados: C (Z = 6) O (Z = 8)
a) CO tem ligações iônicas e CO2 ligações covalentes
b) CO tem duas ligações covalentes simples e CO2 tem duas ligações covalentes simples e duas dativas.
c) Ambas possuem duas ligações covalentes dativas
d) CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa e CO2 possui quatro ligações covalentes normais
e) CO é linear e CO2 é triangular
Gabarito
1.D
LISTA DE EXERCÍCIOS
1. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser representada pela seguinte equação:
Em relação ao metano 
e ao dióxido de carbono 
, pode-se dizer que a forma geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é
a) tetraédrica e trigonal planar.
b) tetraédrica e linear.
c) quadrática planar e trigonal planar.
d) quadrática planar e linear.
e) tetraédrica e quadrática planar.
2. O gráfico a seguir foi construído com dados dos hidretos dos elementos do grupo 16. Com base neste gráfico, são feitas as afirmações seguintes.
I – Os pontos P, Q, R e S no gráfico correspondem aos compostos H2Te, H2S, H2Se e H2O, respectivamente.
II – Todos estes hidretos são gases a temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
III – Quando a água ferve, as ligações covalentes se rompem antes das intermoleculares.
Das três afirmações apresentadas,
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas I e II são verdadeiras.
c) apenas II é verdadeira.
d) apenas I e III são verdadeiras.
e) apenas III é verdadeira.
3. Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantêm fortemente unidas por meio de interações do tipo
a) dipolo induzido-dipolo permanente.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
c) ligações covalentes dativas.
d) ligações covalentes.
e) ligações de hidrogênio.
Gabarito
1. B
Geometria do metano e do dióxido de carbono 
:
2. C
3. E
PRINTS DA AULA – ALLAN
PRINTS DA AULA – VICTER
