Se você tem dificuldades com Química, não se preocupe! #tamojunto! Essa disciplina costuma ser o problema para muitos candidatos ao Enem e, por isso, é importante estudar da melhor forma para ir bem na prova. As questões de Química do Enem são boas aliadas no momento de se preparar.
Para muitos alunos, a Química é uma disciplina abstrata e, portanto, difícil de entender. Presente em todos os lugares, ela pode ser aplicada ao nosso dia a dia. Entender isso e explorar suas funcionalidades é uma atribuição desejável para quem for prestar o Enem.
Questões de Química ajudam – e muito – a entender o tom do exame e os conteúdos que são cobrados. Dá uma olhada nas nossas dicas e veja como se preparar!
Como estudar Química para o Enem
Parte da prova de Ciências da Natureza, a prova de Química é indispensável para quem pretende seguir nas carreiras de engenharia ou biomédica, por exemplo. Bastante denso e extenso, o conteúdo da disciplina exige ações específicas de estudo para dar conta de tudo.
Com organização e disciplina, é possível, sim, abordar toda a matéria de Química e garantir um notão da prova. Mas, como você deve saber, nem tudo são flores, então é preciso estudar duro!
Algumas dicas para se sair bem na parte de Química do Enem são:
Relacione as matérias às atividades do dia a dia
A Química está presente em nossa rotina, o tempo todo. Se você entender isso e conseguir relacionar assuntos da disciplina em sua rotina, fica mais simples de absorver o conteúdo.
Em geral, o Enem contextualiza questões com o nosso cotidiano, então é preciso sempre ir além do simples “decoreba”.
Aprenda os principais compostos químicos
Se você souber o nome e qual função de cada composto, já consegue resolver algumas questões do Enem logo de cara, sabia? Uma dica para estudar essa parte é fazer cartelas por matérias, colocando as principais funções orgânicas em um quadro e inorgânicas, no outro. Vale, ainda, ter uma tabela periódica por perto na hora de estudar.
Adquira familiaridade com os gráficos
Nós sabemos que gráficos são assustadores e que é super difícil de entendê-los, mas temos uma boa e má notícia para você: a má é que o Enem SEMPRE terá gráficos na parte de Química. Mas e a boa? A boa é que você pode, sim, entendê-los!
A dica é analisar cada curva do gráfico individualmente e entender a reação que está acontecendo ali. Feito isso, você faz a interpretação do conjunto.
Vá anotando as informações das questões
O enunciado das questões do Enem costuma ser grande. Para evitar que você se perca, recomendamos que anote o que for importante de fato. Separe esses pontos que merecem destaque para não se perder depois.
Alguns assuntos que não podem passar batido no momento de estudar Química para o Enem são:
- Funções orgânicas
- Reações químicas
- Soluções
- Eletroquímica
- Estequiometria
- Relações numéricas
- Solubilidade
- Termoquímica
- Equilíbrio iônico
- Problemas ambientais
- Atomísitica
- Introdução à química orgânica
- Isomeria
- Ligações químicas
- Propriedades coligativas
- Estrutura molecular
- Hidrólise
- Unidades de concentração
Esses temas podem ser divididos em meses e, conforme você for avançando nos estudos de Química, começa um assunto novo. Quando montar seu cronograma de estudos, vale a pena considerar isso!
Assista o vídeo do nosso canal sobre como estudar Química para o Enem!
Confira abaixo a lista com questões de Química do Enem que separamos
Questões de Química do Enem
Questão 1
Mistura de etanol na gasolina sobe para 27% a partir de 16 de março
Informação é do ministro de Minas e Energia, Eduardo Braga. Hoje, percentual de etanol na gasolina está em 25%
Fonte: Portal de notícias G1 – 04/03/2015 – Atualizado em 04/03/2015 21h29
O ministro de Minas e Energias, Eduardo Braga, decretou que a partir do dia 16 de março de 2015 o teor de álcool (etanol) na gasolina (octano) subiu de 25% para 27% em volume. Tal medida acarreta numa redução do consumo de derivados fósseis como combustível, priorizando o combustível de origem vegetal. Tal medida impacta diretamente nos carros que não são flex, podendo acarretar problemas drásticos no motor a combustão.
Em contrapartida, muitos postos de gasolina, aproveitando-se do ocorrido, optaram por acrescentar ainda mais álcool a mistura e manter o valor original. Sim! O lucro atua ainda como um vilão do cidadão de bem.
Diante de toda mudança, novos empreendedores buscam formas de evitar sofrerem no bolso e desenvolvem um dispositivo que mede a produção de CO2. Ele é acoplado à saída dos gases oriundos da combustão da mistura de gasolina e álcool e faz uma verificação imediata enviando uma mensagem para o aplicativo instalado no celular do proprietário.
Para que o aparelho detecte que o combustível está em condições propícias para o consumo, numa combustão completa com rendimento de 100%, ele deve indicar:
Dados:
Massa molar (g/mol): octano = 114, etanol = 46, gás carbônico = 44
Densidade (g/mL): octano = 0,7, etanol = 0,8
a) qualquer quantidade de CO2 maior ou igual a 26,3 kg, se o motorista abastecer 20 L da mistura gasolina e álcool.
b) quantidade exatamente igual a 35,3 kg, se o motorista abastecer 20 L da mistura gasolina e álcool.
c) qualquer quantidade de CO2 maior ou igual a 39,7 kg, se o motorista abastecer 20 L da mistura gasolina e álcool.
d) quantidade igual ou inferior a 54,4 kg, se o motorista abastecer 20 L da mistura gasolina e álcool.
e) quantidade igual ou inferior a 25,4 kg, se o motorista abastecer 20 L da mistura gasolina e álcool.
Questão 2
HIDROGÊNIO — COMBUSTÍVEL DO FUTURO?
Um dos primeiros testes de sucesso com o gás hidrogênio como combustível ocorreu com a propulsão do ônibus espacial norte‐americano que era formado por dois foguetes laterais, que contêm H2 e O2 , os quais reagem segundo a equação:
H2 + 0,5 O2 → H2O + Energia
O uso do hidrogênio como combustível tem duas grandes vantagens: o produto formado (H2O) não é poluente e a energia liberada na combustão é muito grande — seu poder calorífico é igual a 142.000 kJ/kg. Considerando que os combustíveis comuns — carvão, petróleo, gás natural, etc. — são poluentes e tendem a se esgotar no futuro, o hidrogênio se apresenta como uma boa alternativa para movimentar veículos, queimar em fogões domésticos, aquecer casas em lugares frios etc.
Livro: FELTRE, Ricardo – Volume 2 – Físico‐química – 6 a edição, 2004.
Uma possível substituição dos atuais combustíveis pelo H2 é um sonho para os ambientalistas e para o futuro da população. Para um entendimento melhor sobre a redução no impacto ambiental causado por um motor veicular a base de GNV (considere apenas CH4 ), um laboratorista detém um galão contendo 6,72 L de gás hidrogênio nas CNTP – condições normais de temperatura e pressão. Ao consultar um handbook e encontra como calor de combustão do CH4 ‐ 889,5 kJ/mol, a quantidade de CO2 que deixará de ser liberada na atmosfera para uma mesma quantidade de energia liberada pelo H2 é de, aproximadamente:
Massa molar (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16
Volume molar de um gás na CNTP (L/mol): 22,4
a) 4,2 g
b) 5,3 g
c) 7,4 g
d) 10,2 g
e) 18,2 g
Questão 3
Metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício consiste num metal que sofre corrosão em prol do metal a ser protegido. Um exemplo frequente consiste na proteção do ferro existente na estrutura dos navios. Nele, placas de um determinado metal são aderidas ao ferro, o que protege da oxidação e facilita a sua conservação. O esquema abaixo mostra como a corrosão do ferro caso não haja a utilização do processo citado:
Caso a impureza fosse formada por um metal que atuasse como metal de sacrifício, o ferro poderia ser poupado da corrosão. Para evitar o processo corrosivo, a impureza poderia ser formada por:
a) Cr ³
b) Cr ²
c) Co
d) Ag
e) H
Questão 4
A galvanização ou eletrodeposição é o processo de revestimento de um metal por outro a fim de protegê‐lo contra a corrosão ou melhorar sua aparência. Trata‐se de um processo de revestimento de superfícies por meio da eletrólise onde o metal a ser revestido funciona como cátodo e o metal que irá revestir a peça funciona como o ânodo (também pode ser utilizado como ânodo algum material inerte). A solução eletrolítica deve conter um sal composto por cátions do metal que se deseja revestir a peça. O controle da espessura da camada a ser depositada pelo processo de eletrogalvanização é feito por meio de modelos matemáticos.
Portal de educação INFOESCOLA – Galvanização – por Caroline Faria
Abaixo temos um esquema que mostra a niquelagem (eletrodeposição de níquel) de uma colher:
Ao realizar a deposição em uma colher utilizando 10 A de corrente por 5 horas, parte do níquel desgastado do eletrodo positivo é depositado na superfície metálica. Considerando que a densidade do níquel é 9 g/cm3, o volume desse metal que foi depositado foi de, aproximadamente:
Massa molar (g/mol): Ni = 59; 1 Faraday = 96500 C
a) 6 cm³
b) 15 cm³
c) 25 cm³
d) 33 cm³
e) 55 cm³
Questão 5
Na rua 57, região central de Goiânia, o terreno vazio com solo concretado destoa das muitas casas em reforma. Os moradores mais novos não sabem explicar por que não há construção naquele espaço, que abriga apenas uma estrutura metálica enferrujada e grafites no muro do fundo.
A única identificação do local aparece no mundo digital: ao localizar a rua 57, o Google Maps exibe a inscrição “Césio 137”, marcando o ponto zero onde o elemento radioativo foi liberado no ambiente e iniciou uma cadeia de contaminação.
O mapa mostra o endereço de um antigo ferro‐velho onde, em 13 de setembro de 1987, começou o maior acidente radioativo do Brasil. Naquele domingo, sob a sombra de uma mangueira, funcionários do ferro velho partiram, a marretadas, o cabeçote de um equipamento usado em radioterapia. A peça havia sido encontrada por dois catadores num prédio em ruínas do antigo Instituto Goiano de Radioterapia (IGR), estava abandonada ali desde meados de 1985.
Portal de notícias Carta Capital – 13 de setembro de 2017 às 21:39
A capsula encontrada continha 19 g de césio‐137 e contaminou direta e indiretamente centenas de pessoas. Os sobreviventes do acidente dizem que ainda sofrem problemas de saúde e preconceito por conta do ocorrido.
O césio‐137 foi isolado e enterrado em um lugar apropriado dentro de uma nova capsula de chumbo, porém se fosse possível desenterrá‐lo e medir a massa restante, o valor encontrado seria de:
Tempo de meia‐vida do césio‐137: 30 anos
a) 0,6 g
b) 1,2 g
c) 2,4 g
d) 4,7 g
e) 9,5 g
Questão 6
Nos produtos de fissão do urânio 235, já foram identificados mais de duzentos isótopos pertencentes a 35 elementos diferentes. Muitos deles emitem radiação α, β e γ, representando um risco à população. Dentre os muitos nuclídeos presentes no lixo nuclear, podemos destacar o ¹³⁷Cs (césio‐137), responsável pelo acidente ocorrido em Goiânia. Partindo do ₅₃ I ¹³⁷ (iodo 137), o número de emissões radioativas liberadas até se obter o ₅₅ Cs ¹³⁷ é de:
a) 1 radiações β.
b) 1 radiações α.
c) 2 radiações β.
e) 2 radiações γ.
d) 2 radiações α.
Gabarito
- C
- A
- C
- A
- E
- C
Gostou da nossa lista de exercícios sobre Química no Enem? aproveite para fazer questões antigas de provas do Enem e melhore sua preparação!
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