Leia o resumo “O que é a geometria molecular?” e resolva os exercícios abaixo.
1) (UEM) Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta.
a) A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
b) O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
c) O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é ocupado pelo par de elétrons livres.
d) Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
e) As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio correspondem a ligações iônicas.
2) (UFV) Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa CORRETA:
a) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana.
b) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear.
c) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear.
d) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear
e) H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana; C2H2, trigonal plana.
3) (PUC) De acordo com a Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, os pares de elétrons em torno de um átomo central se repelem e se orientam para o maior afastamento angular possível. Considere que os pares de elétrons em torno do átomo central podem ser uma ligação covalente (simples, dupla ou tripla) ou simplesmente um par de elétrons livres (sem ligação).
Com base nessa teoria, é correto afirmar que a geometria molecular do dióxido de carbono é:
a) Trigonal plana
b) Piramidal
c) Angular
d) Linear
e) Tetraédrica
Gabarito
1. D
Resolvendo passo-a-passo:
A geometria molecular da amônia é (NH3) é piramidal, onde o nitrogênio está no centro da pirâmide e os três átomos de hidrogênio (e não dois) ocupam os três vértices desta pirâmide e os vértices de um triângulo equilátero, como pode ser visto na figura abaixo:
As ligações entre o nitrogênio e o hidrogênio são ligações covalentes, onde existe o compartilhamento de elétrons.
2. D
Resolvendo passo-a-passo:
A água apresenta geometria molecular angular. A molécula é formada por um átomo central e 2 ligantes, então a molécula poderia ser linear ou angular. Como o oxigênio apresenta 2 pares de elétrons não ligantes, há repulsão da nuvem eletrônica e, assim, a molécula se “fecha”, formando a geometria angular.
A amônia apresenta geometria molecular piramidal. A molécula é composta por um átomo central e 3 ligantes, podendo assim ser trigonal plana ou piramidal. Porém, o átomo central, nitrogênio, apresenta 1 par de elétrons livres, o que faz com que ocorra repulsão da nuvem eletrônica e assim a molécula se “feche”, formando a geometria piramidal.
O metano apresenta geometria molecular tetraédrica. A molécula é composta por um átomo central e 4 ligantes, podendo a geometroa ser quadrado plana ou tetraédrica. Porém, o átomo central, carbono, não apresenta nenhum par de elétrons livres, o que faz com que não ocorra repulsão da nuvem eletrônica e assim a molécula se mantenha na maior angulação possível.
O eteno apresenta geometria molecular linear. A ligação dupla mantém a rigidez da molécula e a maior angulação possível.
3. D
Resolvendo passo-a-passo:
O carbono com hibridação sp, ou seja, que faz duas ligações π com outros átomos, possui geometria linear. As ligações duplas mantêm a rigidez da molécula, como pode ser visto na figura abaixo:
