Chamamos de número de oxidação ou nox a carga assumida por um átomo quando a ligação que o une a um outro é quebrada. Existem três casos a serem analisados com relação ao nox de um elemento: composto iônico, covalente e substância simples.
Para saber qual é o NOX de um átomo dentro de uma molécula, devemos seguir algumas regras:
1) Todos os metais alcalinos e prata (Ag) terão nox +1
2) Metais alcalinos terrosos, zinco (Zn): nox +2
3) Alumínio (Al): nox +3
4) O oxigênio apresenta número de oxidação igual a -2, em todas as suas combinações com outros elementos, exceto nos peróxidos, quando esse valor é -1;
5) O hidrogênio tem número de oxidação +1 em todos os seus compostos, exceto aqueles em que se combina com os ametais, quando o número é -1;
6) Calcogênios: nox -2
7) Halogênios: nox -1
8) Íons compostos: nox igual a carga do íon (por exemplo, PO4–3 terá nox -3)
9) Soma de todos os nox de uma molécula sempre será ZERO.
10) Soma do nox em íon sempre será a própria carga do íon.
11) Elementos isolados e substâncias simples: nox ZERO.
Observações importantes:
A soma dos números de oxidação num composto é igual a zero.
A soma dos números de oxidação num íon composto é igual à carga do íon.
E o que são as reações de Oxirredução?
Reação com transferência de elétrons de um reagente para outro ou reações que ocorrem quando os elétrons são transferidos do átomo oxidado para o átomo reduzido. Podemos dizer, também, que em uma reação a substância que perde elétrons e sofre oxidação é designada agente redutor, enquanto a substância que ganha elétrons e sofre redução é designada agente oxidante.
Então, para entendermos com mais clareza essa definição, precisamos ter alguns conceitos em mente:
Define-se por oxidação a perda de elétrons ou aumento de nox e a redução como o ganho de elétrons ou diminuição de nox.
Assim, podemos dizer que temos 2 tipos de agentes nesta reação:
Agente oxidante – Substância que sofre a redução ou substância que ganha elétrons.
Agente redutor – Substância que sofre a oxidação ou substância que perde elétrons.
Exercícios
1. (UFRRJ) Os talheres de prata têm um grande inconveniente: ficam escuros e perdem o brilho. Se os lavarmos em uma bacia que contenha metais menos nobres, escurecerão. Se entrarem em contato com ovos, perderão o brilho. E isto se dá porque os ovos são ricos em enxofre, o qual se liga à prata formando um composto insolúvel: o sulfeto de prata.
Na reação da prata com o enxofre, a prata:
a) sofre redução.
b) recebe um elétron.
c) sofre oxidação.
d) passa de Ag+ para Ag0.
e) faz ligação covalente com o enxofre.
2. (UERJ) Segundo a nova lei de trânsito brasileira, dirigir embriagado constitui crime. Um teste que é usualmente feito para detectar a embriaguez dos motoristas é o do “bafômetro”, que se baseia na mudança de coloração da solução a ser soprada. Essa mudança ocorre com a seguinte reação química:
O agente oxidante da reação demonstrada está indicado em:
a) H2SO4
b) K2Cr2O7
c) C2H5OH
d) Cr2(SO4)3
3) (UFV) Os números de oxidação do Boro, Iodo e Enxofre nas espécies químicas H2BO3–, IO4– e HSO4– são, respectivamente:
a) +4, +8, +7
b) +3, +7, +8
c) +3, +7, +6
d) +4, +5, +6
e) +2, +6, +5
GABARITO
1. C
2. B
3. C
