Saiba mais sobre o Princípio de Le Chatelier (ou "Le Chatôlier", para os íntimos, rs) com esse mapa mental!
O Equilíbrio Químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica:
onde v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa.
Esse estado é alcançado, em outras palavras, quando a concentração de reagentes e produtos permanece constante. Observe:
No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto v2 é igual a zero, porque C e D ainda não foram formados. À medida que a reação ocorre, A e B diminuem, e C e D aumentam, portanto, v1 diminui e v2 aumenta, até que as duas velocidades se igualem. No instante em que v1 = v2, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio.
Atingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer (nível microscópico) nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. Por isso, podemos dizer que o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico.
Ao considerarmos o sistema como um todo (nível macroscópico), aparentemente a reação “parou” de acontecer, porque as concentrações de reagentes e produtos permanecem inalterados indefinidamente.
Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é necessário que:
– o sistema encontre-se num recipiente fechado;
– a temperatura fique constante.
2HI(g)
HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)
CO2(g)
2 Fe3+(aq) + 3 Cu(s)
O Equilíbrio Químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Consideremos a equação genérica:
onde v1 é a velocidade da reação direta e v2 a velocidade da reação inversa.
Esse estado é alcançado, em outras palavras, quando a concentração de reagentes e produtos permanece constante. Observe:
No início v1 é o máximo porque as concentrações de A e B apresentam valores máximos, enquanto v2 é igual a zero, porque C e D ainda não foram formados. À medida que a reação ocorre, A e B diminuem, e C e D aumentam, portanto, v1 diminui e v2 aumenta, até que as duas velocidades se igualem. No instante em que v1 = v2, podemos dizer que o sistema atinge o estado de equilíbrio.
Atingido o estado de equilíbrio, a reação química continua a ocorrer (nível microscópico) nos dois sentidos, com a mesma velocidade e, portanto, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. Por isso, podemos dizer que o equilíbrio é um equilíbrio dinâmico.
Ao considerarmos o sistema como um todo (nível macroscópico), aparentemente a reação “parou” de acontecer, porque as concentrações de reagentes e produtos permanecem inalterados indefinidamente.
Para que o estado de equilíbrio possa ser atingido, é necessário que:
– o sistema encontre-se num recipiente fechado;
– a temperatura fique constante.
Classificação
Os equilíbrios químicos podem ser classificados em homogêneos e heterogêneos.Equilíbrio Homogêneo
É aquele em que todos os participantes se encontram numa única fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo homogêneo. H2(g) + I2(g)
2HI(g)
HCN(aq) H+(aq) + CN-(aq)
Equilíbrio Heterogêneo
É aquele em que os participantes se encontram em mais de uma fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo heterogêneo. C(s) + O2(g)CO2(g)
Constante de equilíbrio químico
As constantes de equilíbrio são determinadas com base nas concentrações, em mol/L, das espécies químicas envolvidas e são representadas por KC. Observe o exemplo a seguir:
2 Fe(s) + 3 Cu2+(aq) 2 Fe3+(aq) + 3 Cu(s)
UM RESUMO COMPLETO SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO ESTÁ TE ESPERANDO BEM AQUI.Não deixe de conferir também os 3 fatores que vão te fazer entender porque as lentes dos óculos mudam de core, depois, resolva exercícios de vestibular sobre Equilíbrio Químico e teste seus conhecimentos! :)
