Vem dar uma olhada nesse resumo sobre Atomística e fique por dentro do estudo do átomo e suas propriedades para mandar bem na prova!
Assim como na biologia se estudam os processos evolutivos, em química estudamos uma espécie de evolução também, em que o átomo é o personagem principal deste processo de aprendizagem. Neste resumo, iniciaremos o estudo de um universo muito além da nossa capacidade de enxergar. Trata-se do universo microscópico dos átomos e das moléculas; trata-se da Atomística.
Visão Microscópica: As partículas subatômicas
Por volta de 400 a.C., Demócrito e Leucipo, através da Filosofia, acreditava que a matéria seria formada pelo agrupamento de partículas de tamanho muito reduzido e formato esférico, maciças e que não pudessem ser divididas. Era o mundo microscópico entrando em cena, como na figura acima, em que se tem a visão microscópica das células vermelhas do sangue. A essa partícula, discutida pelos filósofos, foi dado o nome de átomo (em grego significa: indivisível). Mais tarde foram descobertas as demais partículas subatômicas, a saber, prótons, nêutrons e elétrons.
A localização de cada partícula ocorre da seguinte maneira:
- Núcleo: Parte central do átomo, composta por prótons (positivos) e nêutrons (nulos).
- Eletrosfera: Região composta pelos elétrons, estes orbitam ao redor do núcleo e são eletricamente negativos.
Algumas Notações
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O RG é identificação de pessoa física, tal qual número atômico identifica um elemento químico.[/caption]
A identificação de coisas e pessoas por meio de números é muito comum em nosso cotidiano. Como identificar uma pessoa, por exemplo? Através de seu RG (registro geral) ou por seu CPF (cadastro de pessoa física). Com o átomo, podemos utilizar essa analogia, em que o número de prótons, de nêutrons e de elétrons são ferramentas importantes na identificação de um átomo.
- Número Atômico – Z ou p
- Número de Massa – A
A = z + n
- Elemento Químico
- Representação dos Átomos
zXA, AXz
- Átomo no Estado Fundamental
- Íons
Semelhanças Atômicas
Qualquer semelhança não é mera coincidência. Existem alguns conceitos de semelhança atômica, a saber, átomos isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos.
- Isótopos
- Isóbaros
- Isótonos
- Isoeletrônicos
Estudo da Eletrosfera
As cores brilhantes dos fogos de artifício são produzidas pela queima de diferentes elementos químicos. O estudo da luz permitiu a obtenção dos chamados espectros descontínuos, característicos de cada elemento. A cada cor desses espectros foi associada a certa quantidade de energia. Em 1913, Niels Böhr (1885-1962) propôs um novo modelo atômico, relacionando a distribuição dos elétrons na eletrosfera com sua quantidade de energia.
- Níveis energéticos ou Camadas
- Subníveis de energia
Unindo-se níveis e subníveis, tem-se uma ordem crescente de distribuição de energia, tem-se, portanto, a distribuição eletrônica.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p
Em que, também pode-se encontrar na forma conhecida como o diagrama de Linus Paulling ou diagrama de retas paralelas:
Exercícios
1 – (UERJ 2004 – Exame de Qualificação) A figura a seguir foi proposta por um ilustrador para representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental, segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Dicas
- Veja dois testes de chama e o efeito de cor que cada elemento possui: teste 1 e teste 2.
- Uma explicação do teste de chama.
- Um breve histórico sobre Linus Paulling.
- O menor filme do mundo.
