A caloria é uma unidade de medida fundamental na Termoquímica, desempenhando um papel crucial na compreensão das quantidades de energia envolvidas em reações químicas e processos termodinâmicos. Essa unidade, frequentemente utilizada para expressar a energia térmica, é essencial para quantificar as trocas de calor que ocorrem durante reações exotérmicas (liberação de calor) e endotérmicas (absorção de calor).
Ao compreender como a caloria é empregada na Termoquímica, podemos decifrar a energia envolvida nas reações químicas e, assim, aprofundar nossa compreensão dos princípios fundamentais da Química e da termodinâmica.
Nesse texto iremos mostrar como entender o processo de emagrecimento vai te fazer entender o tema. Continue a leitura!
Relação entre emagrecimento e termoquímica
Entender o processo de emagrecimento pode proporcionar uma perspectiva interessante sobre a Termoquímica. Quando buscamos perder peso, estamos, na verdade, envolvidos em uma série de reações químicas que envolvem a queima de calorias.
Esse processo é semelhante às reações exotérmicas, nas quais a energia (calorias) é liberada, resultando em uma diminuição de energia armazenada (peso corporal).
A analogia entre emagrecimento e Termoquímica nos permite compreender como a energia é transformada e transferida em nosso corpo, assim como em reações químicas, onde a entalpia e a variação de energia são fundamentais.
Portanto, ao explorar como nosso organismo queima calorias para perder peso, podemos estabelecer conexões valiosas entre a ciência da Termoquímica e nosso bem-estar pessoal.
Coma menos e saia do ∆H > 0!
Hããã?? Como assim ∆H>0? Então, ∆H>0 nada mais é do que a variação de entalpia (energia, caloria…), uma indicação de que a reação é endotérmica. Traduzindo pra você: houve absorção de energia (calorias). Quanto mais você come, mais seu ∆H fica positivo e mais você engorda. Veja no gráfico como isso acontece:
No início, haviam bem menos calorias do que no final, após um lanchinho beem calórico no seu shopping predileto.
Mas e o ∆H? Tem como calcular pelo gráfico?
∆H = Hf– Hi
A energia (caloria) inicial, Hi = 100 cal e a energia (caloria) final após um lanche no shopping, Hf = 1000 cal. Ou seja, ∆H = 1000 – 100 = 900 cal.
∆H > 0!
Faça exercícios físicos e obtenha ∆H < 0!
Beleza, falar de exercícios físicos todo mundo entende, mas qual a relação disso com ∆H < 0? Bom, ∆H < 0 significa que energia (calorias) estão sendo perdidas ou liberadas! Ou seja, meu aluno, quanto mais você se exercita mais você libera calorias e mais seu ∆H fica negativo.
Repara que no início havia mais calorias do que no final, após uma série de spining da aula de segunda!
Como já vimos:
∆H = Hf– Hi
A energia (caloria) inicial, Hi = 1000 cal e a energia (caloria) final após um lanche no shopping, Hf = 100 cal. Ou seja, ∆H = 100 – 1000 = – 900 cal. ∆H < 0!
Estude todos os dias, em todos os momentos, e ajude o ∆H < 0!
Beleza, todo mundo sabe que deve estudar. Mas como isso afeta o ∆H?
É simples, ao estudar você perde até 120 kcal/hora! E como já vimos, quanto mais calorias se perde, mais se libera energia o que favorece uma reação exotérmica (∆H < 0)!
