Seus estudos em Química estão rendendo? Descubra respondendo uma questão sobre Estudo dos Gases!

Precisa de ajuda para responder a questão? Assista uma aula sobre Estudo dos Gases.

(PUC-SP – 2002) Um cilindro de 8,2L de capacidade contém 320g de gás oxigênio a 27°C. Um estudante abre a válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 7,5 atm. Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás liberada serão, respectivamente,

a) 30atm e 240g.
b) 30atm e 160g.
c) 63atm e 280g.
d) 2,7atm e 20g.
e) 63atm e 140g.

GABARITO

Inicial
PV = (m/M)RT
P= 320 x 0,82 x 300 = 30 atm.

Final
m = PVM/RT = 7,5 x 8,2x 32/0,082 x 300 = 80g de O2

Então a massa liberada será: 320g – 80g = 240g

Resposta: A

Essa questão foi resolvida pelo monitor Gabriel dos Passos.

Continue estudando
artigo
Post do blog

Questões comentadas: Relações Numéricas na Química

Leia o resumo Quais são as principais relações numéricas que usamos na Química? e resolva os exercícios abaixo.