Quer saber tudo sobre Ligações Químicas e ainda se preparar para a UERJ? Confira estas 6 questões e fique craque para arrasar no vestibular!
A prova da UERJ está se aproximando e você pensa “Cara, preciso começar a treinar”. O Descomplica preparou para você 6 maneiras que ligações químicas caíram na UERJ!
Aproveite!
1) 2009 – Exame Discursivo – Questão 1
O ácido nítrico é um composto muito empregado em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste na seguinte reação:
Escreva os nomes dos reagentes empregados nesse processo e apresente a fórmula estrutural plana do ácido nítrico.
Resolução
Os reagentes NaNO3 e H2SO4 são, respectivamente, nitrato de sódio e ácido sulfúrico.
Agora, a parte que nos interessa:
A fórmula estrutural do ácido nítrico é conseguida pelo seguinte processo:
1) Elemento central no meio da estrutura: N com 5 elétrons na camada de valência.
2) Rodear o elemento central com o elemento em maior quantidade: O com 6 elétrons na camada de valência.
3) Colocar o elemento em menor quantidade nas pontas: H com 1 elétron na última camada.
4) Começar a estabilizar os elementos “de fora” “pra dentro”: H com O -> O com N -> O com N -> Dativa do N com O.
Entendeu o processo?
2) 2011 – Exame Discursivo – Questão 8 – Adaptada
A solução de HCl em água é capaz de conduzir corrente elétrica, mas sua solução em benzeno não apresenta condutividade.
Classifique a ligação interatômica presente na molécula de HCl.
Resolução:
As ligações interatômicas principais são:
Iônica – Metal + Ametal / Metal + H
Covalente – Ametal + Ametal / Ametal + H
No caso do HCl tem-se H + Ametal, logo a ligação é covalente!
Muito simples, né?
3) 2010 – 2º Exame de Qualificação – Questão 33
Compostos de enxofre são usados em diversos processos biológicos. Existem algumas bactérias que utilizam, na fase da captação de luz, o H2S em vez de água, produzindo enxofre no lugar de oxigênio, conforme a equação química:
O H2S é um gás que se dissolve em água.
Essa solubilidade decorre da formação de interações moleculares do tipo:
a) iônica
b) covalente
c) dipolo-dipolo
d) ligação de hidrogênio
Resolução:
Mais uma questão bem simples sobre ligações químicas. Como já foi dito, Ametal + H forma ligação covalente, é o caso do H2S, contudo, a pergunta se refere à ligação intermolecular. As ligações intermoleculares principais são:
Dipolo Induzido: Entre moléculas apolares.
Dipolo Dipolo: Entre moléculas polares.
Ligação de Hidrogênio: Entre moléculas polares, sendo H + F, O ou N.
No caso do H2S é formada uma ligação polar, contudo, não é H + F, O ou N. Logo, sua ligação intermolecular é: dipolo dipolo.
E aí? Acompanhando atento?
4) 2012 – Exame Discursivo – Questão 7
Em um experimento pioneiro, a cientista Marie Curie isolou a forma metálica do elemento químico rádio, por meio da eletrólise ígnea com eletrodos inertes do cloreto de rádio.
Nomeie o tipo de ligação interatômica presente no cloreto de rádio.
Resolução
Mais uma bem simples. O cloreto de Rádio possui fórmula molecular: RaCl2
Basta saber as cargas de ambos os elementos: Ra pertence à família 2A e tem carga +2. Já Cl pertence à família 7A e tem valência -1 em compostos não oxigenados e depois “cruzar”.
Radio e Cloro são respectivamente Metal e Ametal, portanto, o tipo de ligação interatômica é Iônica.
Tá ficando repetitivo, né? Pois é, descomplicado pra você!
5) 2013 – Exame Discursivo – Questão 1
O dióxido de zircônio se assemelha ao diamante, uma forma alotrópica do carbono, podendo substituí-lo na confecção de joias de baixo custo.
Escreva a fórmula química do dióxido de zircônio, classifique o tipo de ligação interatômica dessa substância.
Resolução
Idêntico anterior: Metal (Zr) + Ametal (O) = Iônica!
6) 2015 – 2º Exame de Qualificação – Questão 31
Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo:
Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.
Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
Resolução
O sólido condutor de eletricidade é aquele que apresenta ligação metálica entre seus átomos, e a ligação metálica, como o próprio nome indica, ocorre entre átomos de metais. O único metal da tabela é o Fe, portanto, a melhor resposta é letra D!
E aí? Aprendeu tudo? Deixe um comentário!
