Para a produção de titânio metálico ou dióxido de titânio puros, é necessário fazer a cloração do minério que contém dióxido de titânio, com o objetivo de separar esse óxido de outras substâncias presentes no minério. A principal reação química de cloração é representada por:
TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ⇌ TiCl₄(g) + O₂(g) ΔH = +175kJ/mol
Depois da cloração, o tetracloreto de titânio é condensado e convertido, novamente, a dióxido de titânio.
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Após o sistema atingir o equilíbrio químico, como a formação do TiCl₄ pode ser favorecida?
Opção D
A resposta correta da questão 117 do segundo dia do Enem 2025 (caderno azul) é a alternativa D. A reação é: TiO2(s) + 2Cl2(g) ⇌ TiCl4(g) + O2(g) Para deslocar o equilíbrio para a direita (formar mais TiCl₄), segundo Le Chatelier, deve-se aumentar um reagente gasoso.
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A resposta correta da questão 117 do segundo dia do Enem 2025 (caderno azul) é a alternativa D.
A resolução completa da questão 117 do Enem 2025 está no comentário do professor, nesta mesma página: ele explica o raciocínio e por que as outras alternativas não servem.
A questão 117 do Enem 2025 é de natural-science.
Ela caiu no segundo dia do Enem 2025, caderno azul.
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A reação é:
TiO2(s) + 2Cl2(g) ⇌ TiCl4(g) + O2(g)
Para deslocar o equilíbrio para a direita (formar mais TiCl₄), segundo Le Chatelier, deve-se aumentar um reagente gasoso.
O único reagente gasoso é Cl₂ → aumentar sua pressão parcial favorece a formação do produto.