O ácido tartárico é o principal ácido do vinho e está diretamente relacionado com sua qualidade. Na avaliação de um vinho branco em produção, uma analista neutralizou uma alíquota de 25,0 mL do vinho com NaOH a 0,10 mol L−1, consumindo um volume igual a 8,0 mL dessa base. A reação para esse processo de titulação é representada pela equação química:
Questão 108 da prova azul do segundo dia do Enem 2022
Estudando Ciências Humanas e suas Tecnologias? Confira o e-book especial que preparamos para você!
Baixar e-book grátis
Top 10 temas para o Enem 2022
A concentração de ácido tartárico no vinho analisado é mais próxima de:
Gabarito da questão
Opção B
Assunto
Físico-química
Solução
Comentário da questão
Vídeo restrito
Descubra o segredo da resposta gratuitamente!
Equipe Descomplica
A melhor equipe de professores do Brasil ;)
Treine para o Enem com o 'Exercício Todo Dia' e 'Redação Todo Dia' do Intensivão Descomplica!
Comece hoje
NaOH: M = 0,1 mol/L, V = 8 mL.
Ácido tartárico: V = 25 mL
0,1 mol NaOH ——- 1000 mL
x1 ———————— 8 mL
x1 = 8 ∙ 10-4 mol NaOH
1 mol ácido tartárico —– 2 mol NaOH
1 ∙ 150 g ——————— 2 mol
x2 —————————— 8 ∙ 10-4 mol
x2 = 0,06 g ácido tartárico
0,06 g ácido tartárico —— 25 mL
x3 ——————————– 1000 mL
x3 = 2,4 g/L