Questão 114 da prova azul do segundo dia do Enem 2018

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

6,2.
15,6.
70,0.
622,2.
1 120,0.

Gabarito da questão

Opção A

A resposta correta da questão 114 do segundo dia do Enem 2018 (caderno azul) é a alternativa A. 180 g = Massa molar da glicose C6H12O6 + 6O2 à 6CO2 + 6H2O DH = – 2800 kJ 180 g —- -2800 kJ 1 g —- x .

Questões correspondentes

104 108 118

Comentário da questão

Vídeo restrito

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180 g = Massa molar da glicose

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ à 6CO₂ + 6H₂O DH = – 2800 kJ

180 g —- -2800 kJ

1 g —- x . 0,4 ( 0,4 = 40% para atividade muscular)

x = 6,2 kJ

Equipe Descomplica

Professores de Ciências da Natureza da Descomplica

Comentário revisado em 19/12/2018

Perguntas frequentes sobre esta questão

Qual é o gabarito da questão 114 do Enem 2018?

A resposta correta da questão 114 do segundo dia do Enem 2018 (caderno azul) é a alternativa A.

Por que a alternativa A é a correta?

A resolução completa da questão 114 do Enem 2018 está no comentário do professor, nesta mesma página: ele explica o raciocínio e por que as outras alternativas não servem.