Questão 122 da prova azul do segundo dia do Enem 2017

O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:

Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento flnal é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.

Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

Gabarito da questão

Opção D

A resposta correta da questão 122 do segundo dia do Enem 2017 (caderno azul) é a alternativa D. Massa de AAS contida em 900.000 comprimidos: 1 comprimido —— 0,5 g 900.000 ———— 450.000 g = 450 kg 1 mol do ácido salicílico —– 1 mol do AAS (100% de rendimento) 1 mol do ácido salicílico —– 0,5 mol do AAS…

Questões correspondentes

108 114 110

Comentário da questão

Vídeo restrito

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Massa de AAS contida em 900.000 comprimidos:

1 comprimido —— 0,5 g

900.000 ———— 450.000 g = 450 kg

1 mol do ácido salicílico —– 1 mol do AAS (100% de rendimento)

1 mol do ácido salicílico —– 0,5 mol do AAS (50% de rendimento)

138 g do ácido salicílico —– 0,5 x 180 g do AAS

x —————– 450 kg

x = 690 kg

Equipe Descomplica

Professores de Ciências da Natureza da Descomplica

Comentário revisado em 28/12/2017

Perguntas frequentes sobre esta questão

Qual é o gabarito da questão 122 do Enem 2017?

A resposta correta da questão 122 do segundo dia do Enem 2017 (caderno azul) é a alternativa D.

Por que a alternativa D é a correta?

A resolução completa da questão 122 do Enem 2017 está no comentário do professor, nesta mesma página: ele explica o raciocínio e por que as outras alternativas não servem.