Rudolf Diesel patenteou um motor a combustão interna de elevada eficiência, cujo ciclo está esquematizado no diagrama pressão x volume. O ciclo Diesel é composto por quatro etapas, duas das quais são adiabáticas. O motor de Diesel é caracterizado pela compressão de ar apenas, com a injeção do combustível no final.
Questão 121 da prova azul do segundo dia do Enem 2017 Segunda Aplicação
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No ciclo Diesel, o calor é absorvido em:
- A -> B e C -> D, pois em ambos ocorre realização de trabalho.
- A -> B e B -> C, pois em ambos ocorre elevação da temperatura.
- C -> D, pois representa uma expansão adiabática e o sistema realiza trabalho.
- A-> B, pois representa uma compressão adiabática em que ocorre elevação da temperatura.
- B -> C, pois representa expansão isobárica em que o sistema realiza trabalho e a temperatura se eleva.
Gabarito da questão
Opção E
A resposta correta da questão 121 do segundo dia do Enem 2017 Segunda Aplicação (caderno azul) é a alternativa E. No gráfico, as transformações adiabáticas (sem troca de calor) podem ser identificadas por uma curva. Logo, A para B e C para D não possuem troca de calor.
Assunto
Calorimetria
Termodinâmica
Comentário da questão
Equipe Descomplica
Professores de Ciências da Natureza da Descomplica
Comentário revisado em
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Perguntas frequentes sobre esta questão
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A resposta correta da questão 121 do segundo dia do Enem 2017 Segunda Aplicação (caderno azul) é a alternativa E.
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No gráfico, as transformações adiabáticas (sem troca de calor) podem ser identificadas por uma curva. Logo, A para B e C para D não possuem troca de calor. Olhando para a primeira lei da termodinâmica e para o trabalho aplicado por um gas:
Q = W + ΔU
W = P . ΔV
Para termos uma troca de calor, teremos a execução de trabalho e o aumento de energia interna (aumento de temperatura). Isso pode ser visualizado no processo B para C e D para A (Com isso, já dá para marcar um gabarito). Mas qual dos 2 oferece uma absorção de calor?. Olhando para o processo de B para C, notamos que ocorre trabalho positivo (variação do volume positiva) e, se analisarmos a Lei geral dos gases para um caso de um processo isobárico:
V<sub>b</sub> / T<sub>b</sub> = V<sub>c</sub> / T<sub>c</sub>
Vemos que uma variação de volume em B gera um aumento de temperatura em B. Mas como um aumento de volume a pressão constante faz com que o gás tenha um aumento de temperatura? Isso ocorre por que o sistema injeta calor nesse processo, para que ocorra a variação da energia interna. Logo, gabarito letra E.