Questão 58 da prova azul do primeiro dia do Enem 2016

A minimização do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência, produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %) definido como

em que n corresponde ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela reação entre brometo de metila e hidróxido de sódio, conforme a equação química:

As massas molares (em g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.

O rendimento molar da reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de

22%.
40%.
50%.
67%.
75%.

Comentário da questão

Questão envolvendo dois casos especiais de estequiometria, reagente limitante/excesso e rendimento. O candidato deveria calcular o número de mol de cada participante, em seguida observar o reagente limitante e relacioná-lo com o produto obtido. Comprar essa quantidade teórica com a real(rendimento) e assim chegar na resposta. nCH3Br = 142,5/ 95 = 1,5 mol nNaOH = 80/ 40 = 2 mol

                       CH3Br     +     NaOH → CH3OH     +     NaBr

Início 1,5 mol 2 mol – – Reação 1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol 1,5 mol
Final 0 mol 0,5 mol 1,5 mol 1,5 mol

1 mol CH3OH ——— 32g 1,5 mol CH3OH —— X X= 48g

48g ——— 100% 32g ——— y y= 67%

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Gabarito da questão

Opção D

Questões correspondentes

55 57 80

Assunto

Estequiometria

Rendimento