Questão 70 da prova azul do primeiro dia do Enem 2014

Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 u 1010 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4 , CH3 OH, K2CO3 e NH4Cl.

Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?

  1. CH3COOH
  2. Na2SO4
  3. CH3OH
  4. K2CO3
  5. NH4Cl

Comentário da questão

Com uma concentração de hidroxila (OH) igual a 1×10-10mol/L tem-se um pOH = 10; calcula-se por: pOH = – log [OH]. Como pH + pOH = 14, tem-se que pH = 4. O pH ideal, segundo a questão, está entre 5 e 9. Sendo assim, há a necessidade de aumento do pH. Para isso, uma solução de caráter básico deve ser empregada no meio.

Analisando cada uma temos:

CH3COOH = ácida

Na2SO= neutro, sal vindo de ácido e base forte

CH3OH = ácido

K2CO= básico sal de base forte e ácido fraco

NH4Cl = ácido sal de base fraca e ácido forte

Com isso, K2CO3 é o único básico.

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Gabarito da questão

Opção D

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