Questão 84 da prova cinza do primeiro dia do Enem 2014 Segunda Aplicação
O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2S (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) → 2 Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica.
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de
pureza é
- 1,0 × 10³ mol.
- 5,0 × 10² mol.
- 1,0 × 100 mol.
- 5,0 × 10−1 mol.
- 4,0 × 10−3 mol.
Gabarito da questão
Opção A
A resposta correta da questão 84 do primeiro dia do Enem 2014 Segunda Aplicação (caderno cinza) é a alternativa A. Cu2S(s) + O2(g) → 2 Cu(s) + SO2(g) 159 g ―― 2 mols 7,95/100 x 106 g ―― nCu(s) nCu(s) = 1 x 10³ mol
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Comentário da questão
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Perguntas frequentes sobre esta questão
Qual é o gabarito da questão 84 do Enem 2014 Segunda Aplicação?
A resposta correta da questão 84 do primeiro dia do Enem 2014 Segunda Aplicação (caderno cinza) é a alternativa A.
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Cu2S(s) + O2(g) → 2 Cu(s) + SO2(g)
159 g ―― 2 mols
7,95/100 x 106 g ―― nCu(s)
nCu(s) = 1 x 10³ mol