Questão 51 da prova cinza do primeiro dia do Enem 2011 Segunda Aplicação
A reciclagem exerce impacto considerável sobre a eficiência energética. Embora restaurar materiais que foram descartados também consuma energia, é possível que essa energia seja substancialmente menor. O gráfico seguinte indica a quantidade de energia necessária para a produção de materiais primários e reciclados. A maioria dos metais ocorre na crosta terrestre como óxidos que devem ser reduzidos para recuperar o metal elementar, o que consome grande quantidade de energia. As entalpias-padrão de formação dos óxidos de alumínio e ferro são, respectivamente: -1 675,7 kJ/mol e -824,2 kJ/mol.
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A energia gasta na obtenção do alumínio a partir do seu material primário é maior do que a do aço, porque o alumínio
- forma seu óxido absorvendo menos energia que o ferro.
- requer 200 vezes mais energia para ser isolado do seu minério do que o ferro.
- requer praticamente o dobro de energia para ser isolado do seu óxido do que requer o ferro, no estado padrão.
- apresenta entalpia de formação no seu óxido menor do que a entalpia do ferro.
- apresenta somente uma valência constante, enquanto o ferro pode apresentar normalmente duas valências.
Gabarito da questão
Opção D
A resposta correta da questão 51 do primeiro dia do Enem 2011 Segunda Aplicação (caderno cinza) é a alternativa D.
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Comentário da questão
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Perguntas frequentes sobre esta questão
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Através do enunciado vemos os valores para a entalpia-padrão de formação para os óxidos de alumínio e ferro. Comparando as duas é possível concluir que -1675 KJ/mol < -824KJ/mol. Caso invertêssemos as reações, buscando então reações endotérmicas (variação de entalpia > 0 ) perceberemos que o valor energético necessário para a reação do óxido de alumínio é mais endotérmica do que a reação do óxido de ferro.