Questão 69

Questão 69 da prova azul do primeiro dia do Enem 2010

No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, alcoóis como metanol e etenol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos ou mesmo como substitutos para a gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.

Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar

  1. metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.
  2. etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.
  3. metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado.
  4. etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.
  5. etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.

Gabarito da questão

Opção D

Questões correspondentes

72 71 68

Assunto

Estequiometria

Termoquímica

Comentário da questão

Primeiro temos que calcular a energia liberada para cada litro de metanol e etanol queimado partir das densidades. A densidade do metanol e do etanol é 0,79 g/ml, então 1L desses combustíveis tem massa igual a 790 g.

Metanol:
Massa molar do metanol = 32g
32g —— 726 kJ
790g —— X

X=17923 kJ ou 17,9 MJ

Etanol:
Massa molar do metanol = 46 g
46g —— 1367 kJ
790g —— Y

Y=23476 kJ ou 23,5 MJ

Como fizemos a comparação pros dois combustíveis como 1L o mais vantajoso é o etanol por liberar mais energia que metanol.

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