A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Questão 74 da prova azul do primeiro dia do Enem 2010
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Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96500C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5
- 0,02 g
- 0,04 g
- 2,40 g
- 35,5 g
- 71,0 g
Gabarito da questão
Opção D
A resposta correta da questão 74 do primeiro dia do Enem 2010 (caderno azul) é a alternativa D. Como temos t=3 horas ou 10.800 segundos ,e a corrente igual a 10 A. Utilizamos Q= i x t para obteremos a carga elétrica.
Assunto
Eletrólise
Eletroquímica
Comentário da questão
Equipe Descomplica
Professores de Ciências da Natureza da Descomplica
Comentário revisado em
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Perguntas frequentes sobre esta questão
Qual é o gabarito da questão 74 do Enem 2010?
A resposta correta da questão 74 do primeiro dia do Enem 2010 (caderno azul) é a alternativa D.
Por que a alternativa D é a correta?
A resolução completa da questão 74 do Enem 2010 está no comentário do professor, nesta mesma página: ele explica o raciocínio e por que as outras alternativas não servem.
De qual matéria é a questão 74 do Enem 2010?
A questão 74 do Enem 2010 é de natural-science.
Em qual prova caiu a questão 74 do Enem 2010?
Ela caiu no primeiro dia do Enem 2010, caderno azul.
Onde encontro as outras questões do Enem 2010?
A prova completa do Enem 2010, com gabarito e resolução de todas as questões, está reunida em uma página só. Ver a prova do Enem 2010
Como temos t=3 horas ou 10.800 segundos ,e a corrente igual a 10 A.
Utilizamos Q= i x t para obteremos a carga elétrica.
Q= i x t
Q=10 x 10.800
Q=108.000 C
CuSO4(aq) → Cu+2 + SO4+2
Durante a eletrolise, temos: Cu+2 + 2e– → Cu. A proporção da reação de redução do cobre é 2:1 , ou seja, pra cada mol de cobre temos 2 mol de elétrons, então utilizando a lei de Faraday:
2 x 96.500 C —- 63,5g
108.000 C —- x
X=35,5g de cobre puro recuperada