Questão 43

Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 oC (ΔHo25) do metano, do butano e do octano.

À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido, considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é

  1. gasolina, GLP e gás natural.
  2. gás natural, gasolina e GLP.
  3. gasolina, gás natural e GLP.
  4. gás natural, GLP e gasolina.
  5. GLP, gás natural e gasolina.

Comentário da questão

Primeiro,montamos a reação de combustão para cada combustível e depois calculamos a quantidade de calor obtido por mol de CO2

Metano:
CH4(g) + 2 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l)
1 mol de CH4 produz 1mol CO2(g) e libera 890kJ

Butano
C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l)

4 mols de CO2 ————— 2878 kJ
1 mol de CO2 ————— x
x = 719,5 kJ

Octano
C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 9 H2O(l)

8mol de CO2 ————— 5471kJ
1mol de CO2 ————— y
y = 683,9kJ

Então, a ordem crescente de calor produzido por mol de CO2 é: gasolina < GLP < gás natural.

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Gabarito da questão

Opção A

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Assunto

Estequiometria

Termoquímica